Question

【題目】室溫下，水的電離達到平衡：H2O H+＋OH－。下列敘述正確的是

A.向水中加入少量金屬 Na，平衡正向移動，c(OH－)增大

B.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移動，KW 變小

C.向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固體，平衡均正向移動，水的電離程度增大

D.向水中加入少量 CH3COONH4 固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．向水中加入少量金屬 Na，鈉消耗了水電離時產(chǎn)生的氫離子，平衡正向移動，c(OH－)增大，故A正確；

B．向水中加入少量 CH3COOH，溫度一定溶液中離子積常數(shù)不變，KW不變，故B錯誤；

C．向水中加入少量 NaHSO4，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，顯酸性，抑制水的電離，加入 NaHCO3 固體，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，顯堿性，促進水的電離，故C錯誤；

D．由水的電離方程式可知水電離出c(OH)和c(H+)相等，向水中加少量CH3COO NH4固體,醋酸根離子與水電離的氫離子結(jié)合生成醋酸，降低了氫離子濃度， NH4與水電離的氫氧根離子結(jié)合生成氨水，平衡正向移動，c(OH)=c(H+)，溶液呈中性，故D錯誤；

答案選A。