【題目】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

【答案】D

【解析】

A．鐵離子能夠與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；

C．該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學(xué)組成關(guān)系；

D．根據(jù)計(jì)算出硫酸鐵及鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒及計(jì)算出鐵的質(zhì)量；

A．溶液中的與生成絡(luò)合物，故在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為: ，題目方程式未配平，故B錯(cuò)誤；

C．溶液和溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和

硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2:3。，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol,0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的_________（元素符號(hào)表示）。

（2）人體血液中的下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是_________（填序號(hào)，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3 d．NaCl

（3）區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。

a．CaCl2溶液 b．焰色試驗(yàn)

c．Ca(OH)2溶液 d．NaOH溶液

（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是_________。

a．金屬的冶煉 b．鋼鐵的銹蝕

c．鐘乳石的形成 d．食物的變質(zhì)

（5）下列過程必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是_________。

a．Cl2→ClO－ b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2 d．Fe2＋→Fe3＋

（6）質(zhì)量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。

（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水，為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填充劑及補(bǔ)強(qiáng)劑，補(bǔ)強(qiáng)效果優(yōu)于碳酸鈣及陶土，其折射率與天然橡膠相近，適于制造透明或半透明制品。堿式碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

回答下列問題：

（1）堿式碳酸鎂中各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _______________，寫出一種與CO32-互為等電子體的常見微粒_______________，原子序數(shù)與CO32-的價(jià)電子數(shù)之和相等的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。

（2）堿式碳酸鎂晶體生長(zhǎng)液中生長(zhǎng)的3種生長(zhǎng)基元的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①(MgCl4)2-;②H2CO3;③[Mg(OH)4]2-

①和③中Mg原子的雜化方式為_______________，②中C原子的價(jià)電子對(duì)的幾何分布形式為_______________。(MgCl4)2-中鎂氯原子之間的距離R=0.25nm,則氯氯原子之間的距離為_______________（保留兩位小數(shù)，已知=2.45,cosl09°28'=）。

（3）堿式碳酸鎂加熱可分解生成MgO。已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤_______________（用文字表述）。

②在MgO晶體中，Mg2+的配位數(shù)為_______________，每個(gè)晶胞中所包含的Mg2+數(shù)目為_______________，每個(gè)Mg2+距離最近的且等距離的Mg2+數(shù)目為_______________。

③和某些離子化合物相比，MgO是一種優(yōu)良的耐高溫材料的內(nèi)在原因?yàn)?/span>_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是（ ）

A.向稀硝酸中加入過量鐵：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.向FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-

C.NaHCO3與Ca(OH)2按物質(zhì)的量比1：2混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D.已知酸性的強(qiáng)弱：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時(shí)：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小

B.等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質(zhì)，下列流程是利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCI可溶于濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為，在酸性條件下可歧化為和Cu。據(jù)此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法正確是（ ）

A.生成CuCl的離子方程式為

B.為確保完全沉淀，應(yīng)向含銅廢液中加入過量的NaCl

C.檢驗(yàn)制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸

D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。請(qǐng)回答下列問題：

(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱是______________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________

(3)反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是____，該反應(yīng)類型是______________

(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

I．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ，核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。則中的手性碳是____（填碳原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）。

(6)設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

_____________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案