【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類(lèi)物質(zhì)，下列流程是利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅。某興趣小組通過(guò)查閱資料得知CuCI可溶于濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為，在酸性條件下可歧化為和Cu。據(jù)此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法正確是（ ）

A.生成CuCl的離子方程式為

B.為確保完全沉淀，應(yīng)向含銅廢液中加入過(guò)量的NaCl

C.檢驗(yàn)制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸

D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得

【答案】A

【解析】

由流程圖可知先將含銅廢液通SO2和NaCl反應(yīng)生成CuCl，再控制溫度和pH使其水解轉(zhuǎn)化為Cu2O，據(jù)此回答。

A. 生成CuCl的離子方程式為，故A正確；

B. NaCl若過(guò)量，CuCI可溶于濃度較大的體系，則Cu+不能完全沉淀，故B錯(cuò)誤；

C. 檢驗(yàn)制得的中是否含有CuCl不可以用硝酸銀和硝酸，因?yàn)?/span>在酸性條件下會(huì)歧化為和Cu，紅色的Cu會(huì)覆蓋白色沉淀AgCl，故C錯(cuò)誤；

D. 直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得,會(huì)含有較多的雜質(zhì)如氫氧化鋅、氫氧化鐵等，故D錯(cuò)誤；

故答案選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)比較早使用的金屬之一。完成下列問(wèn)題：

Ⅰ．電子工業(yè)中用30%的FeCl3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程如圖所示。

（1）FeCl3 溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：___________________________；

（2）濾液中存在較多的陽(yáng)離子是____________________；

（3）以下試劑也可以替代氯氣完成轉(zhuǎn)化，最好選用的是________（填序號(hào)）。

a．酸性KMnO4溶液 b．溴水 c．H2O2 溶液

Ⅱ．某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（4）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________________________（填儀器名稱）。

（5）寫(xiě)出②加入過(guò)量氨水的離子方程式：_____________________。

（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

（7）若沉淀灼燒不充分，對(duì)最終測(cè)量結(jié)果的影響：________________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D.1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.的溶液與等體積、等濃度的的溶液混合后，溶液中的數(shù)目為1/3NA

B.4．6g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.5NA

C.2．1g DTO中含有的中子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三元電池成為我國(guó)電動(dòng)汽車(chē)的新能源，其電極材料可表示為，且。充電時(shí)電池總反應(yīng)為：，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個(gè)允許特定離子X通過(guò)的隔膜。下列說(shuō)法正確的

A.充電時(shí)，A為陰極，被氧化

B.允許離子X通過(guò)的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無(wú)法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)在25 ℃、101 kPa時(shí),1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)B. 催化劑作用下與反應(yīng)

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D. 與NaOH溶液加熱條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵( GaN)是制造SG芯片的材料，氮化鋁LED燈可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) Ga的價(jià)電子排布式為____，該基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為________。

下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是____（填字母）。

(2)8 -羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_____________，所含元素中電負(fù)性最大的是____（填元素符號(hào)），N的雜化方式為________________

(3)金屬晶體Al、Ga的熔點(diǎn)分別為660℃、30℃，Al比Ga熔點(diǎn)高的原因是____________

(4)氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3，晶胞參數(shù)a=b≠c（單位：pm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=____pm（用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示）。

(5)在立方晶胞中，與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面。如右圖，該立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請(qǐng)回答：

（1）鋅片為原電池的_____極，銅片為原電池的____極（填“正”或“負(fù)”）

（2）鋅電極反應(yīng)式是_______，屬于______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；銅電極反應(yīng)式是______，屬于______反應(yīng)（同上）。

（3）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中H+在______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（4）若鋅片減輕0.1mol，則另一極放出氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

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