Question

某學(xué)生用0.2000mol•L^﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）  ，若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是   ．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：   ．

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為   ．

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：    mol/L．

滴定次數(shù)        待測(cè)體積（mL）  標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

                                滴定前讀數(shù)                      滴定后讀數(shù)

第一次          20.00           0.40                            20.40

第二次          20.00           2.00                            24.10

第三次          20.00           4.00                            24.00

Answer 1

考點(diǎn)：  中和滴定．

專題：  實(shí)驗(yàn)題．

分析：  （1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤(rùn)洗；根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差；

（2）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度讀數(shù)；

（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測(cè)）=來(lái)計(jì)算．

解答：  解：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤(rùn)洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，則在滴定時(shí)消耗的鹽酸偏少，所以鹽酸的體積一定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故A正確；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故B正確，

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗，錐形瓶中鹽酸的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；

故答案為：①；ABCD；

（2）滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內(nèi)不變色，

故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內(nèi)不變色；

（3）滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL，

故答案為：22.60；

（4）三次滴定消耗的體積為：20.00mL，22.10mL， 20.00，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=20.00mL，

c（待測(cè)）===0.2000mol•L^﹣1，

故答案為：0.2000．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了酸堿中和滴定，題目難度不大，注注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法．