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下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）

    A． 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    B． Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

    C． 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

    D． 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  A．FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

B．氧原子個數(shù)不守恒；

C．次氯酸為弱電解質，保留化學式；

D．水為弱電解質，應保留化學式．

解答：  解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；

B．Na2O2與H2O反應制備O2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯誤；

C．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，離子方程式：2Cl﹣+2H20 H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D錯誤；

故選：A．

點評：  本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意化學式的拆分．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

    A． 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

    B． 在常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)為1.5 NA

    C． 在標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

    D． 在非標準狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

    A． pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5 mol•L﹣1

    B． pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

    C． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

    D． pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（）

    A． 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

    B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

    C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）

    D． 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用0.2000mol•L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）  ，若測定結果偏高，其原因可能是   ．

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：   ．

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為   ．

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：    mol/L．

滴定次數(shù)        待測體積（mL）  標準燒堿體積（mL）

                                滴定前讀數(shù)                      滴定后讀數(shù)

第一次          20.00           0.40                            20.40

第二次          20.00           2.00                            24.10

第三次          20.00           4.00                            24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（）

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1g•cm﹣3與密度為1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3與1.2g•cm﹣3之間；NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間．

    A．             ①②                B． ①④            C． ①②③④ D． ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗：

已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣

根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（）

    A． 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣

    B． 試樣中一定不含Al3+

    C． 試樣中可能存在Na+、Cl﹣

    D． 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語表示不正確的是（）

    A．                                 Na+的結構示意圖     B． 四氯化碳的電子式 

    C．                                 二氧化碳的結構式為O=C=O D． 乙烯的實驗式為 CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為（）

    A．                                 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g

    C．                                 100 mL；21.2 g  D． 500 mL；100.7 g

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