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【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是

A. C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞E

B. 元素 A 的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C. 元素 C、D 之間不可能形成化合物

D. 與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質能與 H2O 發(fā)生置換反應

【答案】D

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，根據元素化合價知，A屬于第ⅣA族，B、D屬于第ⅥA族，C、E屬于第VⅡA族，B的電負性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的電負性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的電負性小于S，A的電負性等于S元素，所以A是C元素，據此答題。

A.C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞HCl，故A錯誤；

B.元素A的原子最外層電子排布式為2S22p2，2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故B錯誤；

C.S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物，故C錯誤；

D.Na能與H2O發(fā)生置換反應生成NaOH和H2，故D正確。

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

(1)D裝置的作用_________________。

(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是____________。

(4)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質，根據資料信息分析：則產生的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
編號	濃度/mol·L－1	體積/mL	濃度/mol·L－1	體積/mL	溫度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。

（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。

（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：

A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)

C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應控制pH＞12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N22NH3△H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH3的平均生成速率為___mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。

③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是_________。

a．升高溫度，同時加壓

b．降低溫度，同時減壓

c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度

d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：______________。

若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為短周期元素組成的物質，它們之間符合如下轉化關系：

（1）若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，X 為水，D 為重要的化工原料。

① A 的電子式為_________________，A→B 的化學方程式為______________________。

②A 和 D 發(fā)生化合反應得到的化合物 E 的化學式是___________，用離子方程式表示檢驗E中陽離子的方法________________。

③寫出D的稀溶液與Cu反應的離子方程式____________________________。

（2）若A為非金屬單質，X為水，該轉化關系為工業(yè)生產D的一系列反應。

①將B通入溴水中顏色褪去，體現(xiàn)了B的___________________性，寫出該變化的化學方程式________________________。

②A和H2發(fā)生化合反應得到的E，在B與E的反應中，氧化產物和還原產物的質量比為_______________________________。

③寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式_________________________________________________________。

（3）若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%（體積分數(shù)）A的水溶液作消毒劑，X為甲醇（CH3OH）。

①A→B的化學方程式為____________________________；C→D的化學方程式為_____________________________________。

②下列說法正確的是___________________________________（選填序號字母）

a. A 可通過葡萄糖分解反應得到 b. B 的官能團的結構簡式為-COH

c. C 可與 NaHCO3 反應產生 CO2 d. A 與X 互為同系物

③已知：CH≡CH 在一定條件下可與C反應得到E（結構簡式為 CH2=CHOOCCH3），則上述反應的反應類型為_______________________，E中的官能團名稱為_____________，E發(fā)生加聚反應的化學方程式為_____________________________。