【題目】25℃時(shí),將20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積(V)隨時(shí)間(t)變化如下圖,下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)開始前,HX溶液中c(H+)大于CH3COOHc(H+)

B. CH3COOH溶液反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)>c(CH3COO)

C. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)c(X)

D. 由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸

【答案】D

【解析】

酸的酸性強(qiáng)弱不同,導(dǎo)致等濃度的酸的cH+)不同。cH+)越大,反應(yīng)速率越大,產(chǎn)生二氧化碳的速率越快,由圖可知酸性:HX> CH3COOH。

A. 由分析可知,酸性:HX> CH3COOH,反應(yīng)開始前,等濃度HX溶液中c(H+)大于CH3COOHc(H+),故A正確;

B. CH3COOH溶液反應(yīng)結(jié)束后,溶質(zhì)是CH3COONa,由于CH3COO會(huì)水解,則溶液中c(Na+)>c(CH3COO),故B正確;

C. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,溶質(zhì)分別是CH3COONa、NaX,且物質(zhì)的量相等,由越弱越水解的規(guī)律可知,水解程度:CH3COO>X,則c(CH3COO)c(X),故C正確;

D. 由該實(shí)驗(yàn)可知HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,但無法判斷HX為強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。

(2)向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。

(3)該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________

(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-H0,下列敘述正確的是( 。

A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動(dòng),c H+)增大

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng),cH+)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題,因而對(duì)碳、硫及其化合物的綜合利用 成為研究的熱點(diǎn)。

1)下列事實(shí)中,能用來比較碳元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱的是____________(填字母)。

ASO2具有漂白性而CO2沒有

B.少量H2SO3可與Na2C03反應(yīng)生成NaHCO3

CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

DNa2CO3溶液顯堿性,而Na2SO4溶液顯中性

2)通過熱循環(huán)進(jìn)行能源綜合利用的反應(yīng)系統(tǒng)的原理如下圖所示。

系統(tǒng)()制取氫氣的熱化學(xué)方程式為________________________;

兩個(gè)系統(tǒng)制得等量的H2時(shí)所需能量較少的是________________________

3)向10L恒容密閉容器中充入2 molCO1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2COg+SO2gSg+2CO2g)。COCO2的平衡體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的變化關(guān)系如下圖所示。

圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系的曲線為_____________(填“L1“L2)。

②T1時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____________,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_____________。

只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)

B.充入一定量的H2S

C.充入一定量的SO2

D.加入適當(dāng)催化劑

向起始溢度為T110L絕熱容器中充入2molCO1molSO2,重復(fù)實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___(填”““=”K1,理由為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷能形成多種含氧酸。

(1)一元中強(qiáng)酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式:_______,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

② 若25℃時(shí),K (H3PO2) = 1×10-2,則0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 3.7×10-2、K2=2.6×10-7。

試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。

(3) 25 ℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______

(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________________(用酸的分子式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:

已知:R、R、R代表烴基,R代表烴基或氫原子。

.

.

.

回答下列問題:

1F→G的反應(yīng)類型是_________________。

2A的化學(xué)名稱是_____________________

3)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

4I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

5B、C互為同分異構(gòu)體,寫出B→D的化學(xué)方程式_____________________。

6)寫出E→F的化學(xué)方程式_____________________。

7)以A和另一種有機(jī)化合物及必要的無機(jī)試劑可合成B,則B的合成路線為______。

(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)化合物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )

A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. =75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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