【題目】已知反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________

(2)向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。

(3)該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________

(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

【答案】使兩個(gè)燒瓶的起始狀態(tài)完全相同,起到對(duì)照作用 變深 NaOH溶解放熱,中和HCl也放熱,使甲瓶氣體溫度升高,平衡逆向移動(dòng),c(NO2)增大 變淺 NH4NO3溶解吸熱,乙燒瓶氣體的溫度降低,平衡向生成N2O4方向移動(dòng),使NO2的濃度減小; 升溫平衡向吸熱方向移動(dòng),降溫平衡向放熱方向移動(dòng) 壓強(qiáng)

【解析】

(1)試驗(yàn)中用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,可以使兩個(gè)燒瓶的起始狀態(tài)完全相同,起到對(duì)照作用;(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析,氫氧化鈉溶解和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)都會(huì)使溶液溫度升高,硝酸銨溶解使溶液溫度降低,由2NO2(g)N2O4(g)△H<0,依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析,升溫平衡向吸熱方向進(jìn)行,降溫平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行,二氧化氮是紅棕色氣體,四氧化二氮是無(wú)色氣體;(3)根據(jù)溫度對(duì)可逆反應(yīng)的影響進(jìn)行分析;(4)該反應(yīng)中有氣體參與,溫度改變后氣體體積也改變,壓強(qiáng)也會(huì)影響化學(xué)平衡.

(1)該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是可以使兩個(gè)燒瓶的起始狀態(tài)完全相同,起到對(duì)照作用,故答案為:使兩個(gè)燒瓶的起始狀態(tài)完全相同,起到對(duì)照作用。

(2)因NaOH溶于水以及與NaOHHCl的反應(yīng)都會(huì)使溶液溫度升高,所以燒杯甲中溶液的溫度升高,溫度升高,平衡2NO2(g)N2O4(g)△H<0向吸熱方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2濃度增大,顏色加深;因NH4NO3溶于水是吸熱的,使體系溫度降低,2NO2(g)N2O4(g)△H<0向放熱方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO2濃度減小,顏色變淺,故答案為:變深;NaOH溶解放熱,中和HCl也放熱,使甲瓶氣體溫度升高,平衡逆向移動(dòng),c(NO2)增大;變淺;NH4NO3溶解吸熱,乙燒瓶氣體的溫度降低,平衡向生成N2O4方向移動(dòng),使NO2的濃度減;

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,改變溫度后化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng):升溫平衡向吸熱方向移動(dòng),降溫平衡向放熱方向移動(dòng),故答案為:升溫平衡向吸熱方向移動(dòng),降溫平衡向放熱方向移動(dòng);

(4)該反應(yīng)中,改變溫度后,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也會(huì)改變,而壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)同樣會(huì)產(chǎn)生影響,所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),故答案為:壓強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol, A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾。

(1)往濾渣中加入過最NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。

(2)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:_________________________________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________________________

(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(6)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。

①在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

②滴加鹽酸不宜過快

③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_____________________。已知:K300K350,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_______________。

3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

av(NO2)2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6LCO2通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后,求所生成的碳酸鈉的質(zhì)量____和氧氣的物質(zhì)的量________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物,其合成路線流程圖如下:

已知:

(1) F中的含氧官能團(tuán)名稱為________________。

(2) B→C的反應(yīng)類型為________

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________。

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積(V)隨時(shí)間(t)變化如下圖,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 反應(yīng)開始前,HX溶液中c(H+)大于CH3COOHc(H+)

B. CH3COOH溶液反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)>c(CH3COO)

C. 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)c(X)

D. 由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸

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