【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是
A. CH3CH2OH +Na→CH3CH2ONa + H2↑ 置換反應(yīng)
B. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng)
C. 氧化反應(yīng)
D. C2H6+Cl2 →C2H4Cl2+H2 取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.常溫常壓下,8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C.常溫下,PH=13的Ba(OH)2 溶液,0.1L,含OH﹣ , 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為 ,關(guān)于有機(jī)物M的說法正確的是( )
A.有機(jī)物M中含有四種官能團(tuán)
B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機(jī)物M
C.1 mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L氣體
D.有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為________;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應(yīng)),稱取一定量的樣品放入其中.按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中.
請回答下列問題:
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體,其中的反應(yīng)有個(gè)為氧化還原反應(yīng).
(2)為測定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉(填“K1”、“K2”或“K3”),打開(填“K1”、“K2”或“K3”).
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2 , 再緩緩打開K1 , 這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 .
(4)b中裝的固體試劑是 , 需緩緩打開K1的原因?yàn)?/span> .
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體,則過氧化鈉的純度是(用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶,將工業(yè)廢水(含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
(2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有____________________。
(3)為保證磁性材料的質(zhì)量,應(yīng)控制第①步反應(yīng)后所得溶液中Fe2+與Fe3+的比例為______________。在第②步過程中,須持續(xù)通入N2,原因是________________________________。
(4)將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是________________________________。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發(fā),制備FeCl3·6H2O,請?jiān)O(shè)計(jì)制取FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟:___________________________。 (可選用的試劑:鐵粉、鹽酸和H2O2溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C.常溫下,鋁片能溶于濃硫酸
D.常溫下,淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號);
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C. 比值保持不變 D. =2
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”,下同);反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)____D點(diǎn);
③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率____;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率:v(A)______v(B)。
(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑,NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________;
②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a;N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
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