14．下列說法正確的是（　�。�
A．KW隨溫度、濃度的改變而改變
B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

分析 A．KW只與溫度有關(guān)；
B．當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C．平衡常數(shù)（K），是溫度的函數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)；
D．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無關(guān)；

解答 解：A．KW只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度以及溶液的酸堿性無關(guān)，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T•△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行．而△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)（K），是溫度的函數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，只要溫度不變K不變，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無關(guān)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查平衡常數(shù)等問題，側(cè)重于對平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用的理解，題目難度不大，注意相關(guān)知識的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．鍵線式可以簡明扼要的表示碳?xì)浠衔�，關(guān)于的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)為丁烷B．該物質(zhì)的分子式為C4H8
C．該物質(zhì)為丁烯D．該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與苯相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．填寫表中空格內(nèi)容．
粒 子物質(zhì)的量粒   子   數(shù)
 
H3PO4		 
0.50mol
3.01×1023個分子       
4 摩爾原子
 
Na2SO4
 		 

0.25mol 		 
3.01×1023個鈉離子
 		 
共含原子為1.75mol
 
 
BaCl2
 		 
 
0.5 mol 		 

3.01×1023 個鋇離子 		含1.0mol氯離子
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，其中Cl2是氧化產(chǎn)物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．該過程說明KMnO4酸化時不能滴加鹽酸
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時，產(chǎn)生Cl2的體積約為22.4L
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．酯A（C8H16O2）在酸性條件下水解為醇B和羧酸C
（1）若B在一定條件下能氧化為C，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3CH2CH2COOCH2CH2H2CH3、CH3CH（CH3）COOCH2CH（CH3）2．
（2）若B與C是碳原子數(shù)相同的直鏈有機(jī)物，且B不能氧化為C，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOCH（CH3）CH2CH3．
（3）若B中碳原子數(shù)是C中的3倍，B中主鏈碳原子數(shù)是5，且能氧化為醛；則符合此條件的A共有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小 （增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C3）=2V（B2）；  
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
c、V逆（A2）=2V正（B2）   
d、容器內(nèi)的密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a、及時分離出C3氣體；  b、適當(dāng)升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA2和lmolB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒壓條件下，由于始終保持較大壓強(qiáng)，故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高，生成C3比恒容多，則放出的熱量也大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．廚房的兩個調(diào)料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽（食鹽）、堿面（純堿）中的某一種，請您利用家庭現(xiàn)有條件，用兩種方法把它們區(qū)別開來（簡要寫出步驟、方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）不變
C．電池工作一段時間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，一段時間后，裝置內(nèi)的電子總量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是（　�。�
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氧化鐵反應(yīng)
C．盛放稀硝酸可用鋁制容器D．鋁既能溶于酸又能溶于堿

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