2．常溫下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，其中Cl2是氧化產物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5
B．該過程說明KMnO4酸化時不能滴加鹽酸
C．反應過程中轉移2mol電子時，產生Cl2的體積約為22.4L
D．若把該反應設計成原電池，則正極反應為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

分析 Cl2是氧化產物，Cl-具有還原性，MnO4-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，Mn元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生反應2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，以此來解答．

解答 解：由信息可知，發(fā)生氧化還原反應為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
A．氧化劑為MnO4-，還原劑為HCl，由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故A正確；
B．高錳酸鉀能氧化HCl，則該過程說明KMnO4酸化時不能滴加鹽酸，故B正確；
C．由反應可知轉移10mol電子生成5mol氣體，反應過程中轉移2mol電子時，產生Cl21mol，狀況未知，不能計算體積，故C錯誤；
D．原電池中正極得到電子，則正極反應為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A鈉，B氧
（2）寫出D元素的原子結構示意圖，C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（3）寫出下列物質的電子式
E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
（4）寫出C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
寫出D的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式．3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．構建和諧社會的總要求之一是人與自然和諧相處，下列做法不符合這一主題的是（　�。�
A．中科院廣州化學所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技術方面處于世界領先水平，該技術的成功應用將有效改善以二氧化碳為主的溫室氣體引發(fā)的“厄爾尼諾”、“拉尼娜”等全球氣候異常現(xiàn)象
B．許多國家對聚乙烯等塑料垃圾進行了深埋或者傾倒入海處理，達到消除“白色污染”的目的
C．山東單縣采用以雜草、秸稈等為原料的生物質發(fā)電，有效地減少了二氧化硫的排放
D．汽油中摻入酒精使用，可以降低對環(huán)境的污染和節(jié)約能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為探究乙炔（H-C≡C-H）與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石（主要成分CaC2）與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應    B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔        D．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用如圖所示四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內所放的化學藥品：

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對H3O+的說法正確的是（　�。�
A．O原子采取sp2雜化B．H3O+離子的空間構型為平面三角形
C．H3O+離子中存在配位鍵D．H3O+離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究物質在水溶液的行為是中學化學的主要任務之一．
（1）相同體積，pH為3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH變?yōu)?，則m和n的關系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，pH均為2的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．

①a和c兩點，Kw（a）=Kw（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三點的導電能力按由強到弱的順序排列為a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固體，待固體完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）取pH=2的鹽酸和醋酸各20.00mL，用等物質的量濃度氫氧化鈉溶液中和至pH=7，則消耗氫氧化鈉的體積分別為V1、V2，則V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉化為銅藍（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO4溶液轉化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．現(xiàn)有等物質的量濃度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性較強的是碳酸（填名稱）溶液．請你設計合理的實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3．．
儀器自選
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．KW隨溫度、濃度的改變而改變
B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（　　）
選 項操作及現(xiàn)象溶 液
A加入NaOH，溶液產生藍色沉淀．再加入葡萄糖，加熱，產生紅色沉淀．CuSO4溶液
B加入NaOH，溶液產生白色沉淀．再通入CO2，白色沉淀消失． Ca（HCO3）2溶液
C加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入鹽酸，振蕩，溶液又變成紫色． I2的CCl4溶液
D加入NaOH，溶液產生白色沉淀，有刺激性氣味氣體產生．繼續(xù)加入 NaOH，沉淀消失．KAl（SO4）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關生活和生產中化學知識的描述正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．侯氏制堿法的工藝原理主要應用了物質熔沸點的差異
C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D．用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

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