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3.化學與生活、環(huán)境密切相關,下列說法錯誤的是( 。
A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B.乙烯可作為水果的催熟劑
C.葡萄糖、油脂、蛋白質等進入人體內經水解后被吸收
D.使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用

分析 A.鋼鐵為合金,易發(fā)生電化學腐蝕;
B.乙烯是一種植物激素,可用作水果和蔬菜的催熟劑;
C.葡萄糖是單糖不能水解;
D.漂白液與酸性潔廁劑混合會生成氯氣.

解答 解:A.鋼鐵為合金,易發(fā)生電化學腐蝕,在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕,故A正確;
B.乙烯是一種植物激素,可用作水果和蔬菜的催熟劑,故B正確;
C.葡萄糖是單糖不能水解,油脂、蛋白質等進入人體內經水解后被吸收,故C錯誤;
D.漂白液與酸性潔廁劑混合會生成氯氣,降低漂白和殺毒效果,而且生成的氯氣有毒,故D正確.
故選C.

點評 本題綜合考查金屬的腐蝕、乙烯的用途、糖類油脂蛋白質的性質以及氯的化合物的性質等問題,側重化學與生活、生產以及環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關敘述正確的是( 。
A.稀硝酸和氫氧化亞鐵反應的離子方程式:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.在酸性溶液中,Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存
D.除去Mg2+溶液中的少量Al3+,可以采用加入足量的氫氧化鈉后過濾、再加酸的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2LH2O所含分子數為0.5NA
B.1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數目為NA
C.通常狀況下,32gO2與32gO3所含的氧原子數均為2NA
D.0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸溶液充分反應,轉移電子數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.TiO2在光照射下可使水分解:2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑,該過程類似植物的光合作用.如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖,電解質溶液為稀硫酸.下列敘述正確的是( 。
A.該裝置只能將光能轉化為電能
B.TiO2電極上發(fā)生的反應為:2H++2e-═H2
C.該裝置工作時,電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D.該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示:
(1)溶液A的溶質是NaOH;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用:Cl2與水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動.減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液.整個實驗過程溶液中c(OH-)的變化曲線如圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是(  )
A.a點對應溶液中含有的分子有H2O、HClO、HCl、Cl2
B.b點對應溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-
C.c點對應溶液中:c(K+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)
D.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.已知含Cr(Ⅵ)的鹽溶液存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,改變溶液中CrO42-、Cr2O72-的離子濃度比,可使溶液顏色發(fā)生變化.現向顯黃色的試液中加入哪種物質,能使溶液變?yōu)槌壬ā 。?table class="qanwser">A.H2OB.硫酸C.NaOH(s)D.Na2SO4(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關于電解池的說法正確的是( 。
A.電源的負極就是陰極
B.與直流電源正極相連的是電解池的陰極
C.與直流電源負極相連的電極上發(fā)生還原反應
D.陽極上發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.相同溫度時,下列兩個反應的反應熱分別用△H1和△H2表示,則( 。
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1KJ/mol  
②2H2O(l)═2H2O(g)+O2(g)△H2=-Q1KJ/mol.
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1>Q2D.Q2=Q1

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