14．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．稀硝酸和氫氧化亞鐵反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．在酸性溶液中，Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存
D．除去Mg2+溶液中的少量Al3+，可以采用加入足量的氫氧化鈉后過濾、再加酸的方法

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氫氧化鋁具有兩性，而氫氧化鎂不溶于NaOH．

解答 解：A．氫氧化亞鐵與稀硝酸混合的離子反應(yīng)為3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．H+、MnO4-、Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁具有兩性，而氫氧化鎂不溶于NaOH，則除去Mg2+溶液中的少量Al3+，可以采用加入足量的氫氧化鈉后過濾、再加酸的方法，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
（1）某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實(shí)驗(yàn)．?dāng)?shù)天后，試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是B（填字母代號(hào)）．
A．鐵釘不生銹，液面上升    B．鐵釘生銹，液面上升  C．鐵釘生銹，液面下升
（2）鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作陰極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D（填字母代號(hào)）；
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定     B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜               D．銀圈向下傾斜

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各離子濃度的大小比較中正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應(yīng)為Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.72L；隔膜用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）還是陰離子交換膜（只允許陰離子通過）陽離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，在pH=1的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．25℃下，在NH3•H2O稀溶液中加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)如圖裝置（鐵的防護(hù)）的分析正確的是（　�。�
A．甲裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．乙裝置是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大
D．甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
C．用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B．乙烯可作為水果的催熟劑
C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收
D．使用漂白液時(shí)不可與酸性潔廁劑混用

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