4．有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：M2D＞BM3＞AM4
B．原子半徑：rE＞rA＞rB＞rD
C．化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

分析 M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置圖，它們的原子序數(shù)之和為37，則x+x+1+x+2+x+10=37，解得x=6，則A為C，B為N，D為O，E為S，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，結(jié)合原子序數(shù)及元素在周期表的位置可知N為第三周期元素Na，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，M為H，A為C，B為N，D為O，N為Na，E為S，
A．水分子間含氫鍵，且氫鍵數(shù)目比氨分子多，甲烷不含氫鍵，則沸點(diǎn)：M2D＞BM3＞AM4，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rE＞rA＞rB＞rD，故B正確；
C．化合物AnM2n分子中既含有C-H極性鍵又含有C-H非極性鍵，故C正確；
D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，為4NH3+3O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2N2+6H2O，O元素的化合價(jià)降低、N元素的化合價(jià)升高，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問(wèn)題：
（1）HmDm的電子式為．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：2：1
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過(guò)程，用電子式表示A2C的形成過(guò)程．
（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S  （填元素符號(hào)）．

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表：
化學(xué)鍵N-NO=ON≡NN-H
鍵能（kJ）154500942a
火箭燃料肼（H2N-NH2）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N2比O2穩(wěn)定
B．N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1
C．表中的a=194
D．圖中的△H3=+2218 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．排放SO2、NO等大氣污染物是產(chǎn)生霧霾的因素之一．如何處理和利用SO2、NO是環(huán)保科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）將物質(zhì)的量之比為1：1的NO、NO2氣體通人冰水中生成HNO2（亞硝酸）．某溫度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，則該溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小數(shù)）．
（2）“脫硝”是指將NO2轉(zhuǎn)化成N2．已知：
①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代數(shù)式表示）．
（3）利用電解法將霧霾中SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO2的裝置如圖1所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

（4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO2和SO2氣體反應(yīng)（產(chǎn)物為兩種氣體），測(cè)得混合氣體中NO2、SO3氣體的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示．
①下列情況說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)不再改變
D．混合氣體的顏色不再改變
②若其他條件不變，達(dá)到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③上述反應(yīng)中，在0～2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
④在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關(guān)．
（1）氮原子最外層電子排布式為：2s22p3；氮離子（N3-）核外有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：，它是一種非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，它極易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3•H2O是弱堿取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩，由于銨根離子濃度增大，則溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的紅色變淺，證明氨水是弱堿．
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測(cè)得溶液呈堿性．則該溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）銨鹽可用作氮肥，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的NH4+時(shí)，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強(qiáng)堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當(dāng)汽車遇到撞擊時(shí)，NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C三種核素互為同素異形體
B．苯甲醇和鄰甲基苯酚的分子式相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
C．等質(zhì)量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的O2
途徑a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O；途徑b：CH4$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物甲比乙的沸點(diǎn)低
B．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：W＞Y＞Z＞X
C．丙屬于正鹽，其水溶液呈中性
D．X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素 ③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N（填化學(xué)用語(yǔ)，下同），其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞F-．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號(hào)）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（5）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有4個(gè)硅原子，4個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)
D．0．lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L

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