16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物甲比乙的沸點(diǎn)低
B．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：W＞Y＞Z＞X
C．丙屬于正鹽，其水溶液呈中性
D．X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類型相同

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙，可知甲為NH3，乙為HCl，丙為NH4Cl，則X為H，Y為N，W為Cl；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為7-1-5=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為Na，W為Cl，
A．氨氣分子間含氫鍵，化合物甲比乙的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：W＞Y＞Z＞X，故B正確；
C．丙屬于正鹽，其水溶液水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．X和Z形成的二元化合物為NaH，只含離子鍵，乙的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素化合物知識(shí)、最外層電子數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)；d、e均為10電子共價(jià)化合物，且分子中所含原子數(shù)：d＞e；f為離子化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．f受熱易分解為d和e
B．單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性
C．穩(wěn)定性：d＞e
D．單質(zhì)a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（　　）
A．回收廢舊電池的首要原因是回收石墨
B．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染
D．燃煤時(shí)加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的，A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：M2D＞BM3＞AM4
B．原子半徑：rE＞rA＞rB＞rD
C．化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篧＞Z＞R
B．X2Z2的電子式為：
C．X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高
D．Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)加入50mLNaOH時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2
B．m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、OH-、H+濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填空．
（1）通適量HCl氣體時(shí)，C（NH3）減小，C（H+）增大．
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，C（NH4+）減小，C（OH-）增大．
（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，C（NH4+）增大，C（OH-）減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．SO3與SO2分子空間結(jié)構(gòu)不同，分子中S原子雜化方式也不同
B．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)sp3雜化軌道形成的
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形
D．AB2型的分子空間構(gòu)型必為直線形

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案