【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
I.(1)配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解:準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。
②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A為_,同時(shí)洗滌___(填儀器名稱(chēng))2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;
③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3溶液
ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)
(2)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。
假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3
假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4
假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式__;
②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是___;
③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是__。
(3)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為___;
②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是__(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(2)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,則(3)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(2)實(shí)驗(yàn)的條件是__。
【答案】去除蒸餾水中的氧氣,防止亞硫酸鈉被氧化 500mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+=Ag2SO3↓ Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4,Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀 取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同),溶液酸堿性不同(或濃度不同)
【解析】
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),①溶解時(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸;②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀;
②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性,將亞硫酸銀氧化成硫酸銀;
③由于Ag2SO3溶于過(guò)量Na2SO3溶液,可以加入Na2SO3溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2SO3;
Ⅰ.(1)配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解時(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸,防止亞硫酸鈉被氧化;
②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;
③定容:加水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
(2)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。
①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+= Ag2SO3↓;
②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,酸性溶液中存在氫離子,氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸,具有氧化性,可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根;
③.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3溶液,故可以取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液),看是否繼續(xù)溶解,若繼續(xù)溶解一部分,說(shuō)明假設(shè)三成立;
(3)①Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng),反應(yīng)a為Ag2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O;
②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉,故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀,溶液呈堿性,也不是硫酸銀,銀離子在堿性條件下,例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀,是白色沉淀,A為AgOH;
(4)實(shí)驗(yàn)(2)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,實(shí)驗(yàn)(3)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,對(duì)比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出,滴加順序不同(或用量不同),所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式:①____________;④____________;⑦____________。
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________,上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))____________。
(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煙氣中的NO經(jīng)過(guò)O3預(yù)處理,再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng):NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。測(cè)得:v正=k正c(NO)·c(O3),v逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3,測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率
B.T1時(shí),反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1
C.T1時(shí),NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的k正>3k逆
D.T2時(shí),向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)備電池,原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極
B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.理論上,外電路中流過(guò)2mol電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量增加34g
D.電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過(guò)灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容條件下,反應(yīng):2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =-QkJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是
A.P3<P4,Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率
B.P3>P4,Y軸表示A2的濃度
C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度
D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖I用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV裝置用于驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】降冰片二烯類(lèi)化合物是一類(lèi)太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料,降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種(不考慮立體異構(gòu))
B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體
D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液x中,逐滴加入4molL﹣1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)計(jì)算和判斷正確的是( 。
A.溶液x中所含的陽(yáng)離子有:Al3+、H+、Fe3+、Fe2+
B.在DE段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣→NH3H2O
C.無(wú)法求出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量
D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com