【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是___________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是___________試劑b是___________,固體B是___________。(填化學(xué)式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為:______________________。加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為:_____________________。
(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>_______.若不能,應(yīng)如何改進(若能,此問不用回答)
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:
請回答下列問題.
(1)將海水濃縮的方法是__;
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是__,1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子__mol;
(3)步驟②通入熱空氣吹出Br2,利用了Br2的__(填序號);
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(4)步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,該反應(yīng)的氧化劑是__,在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是__.
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【題目】富馬酸亞鐵,是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與,反應(yīng)得富馬酸亞鐵。
已知:
物質(zhì)名稱 | 化學(xué)式 | 相對分子質(zhì)量 | 電離常數(shù)(25℃) |
富馬酸 | 116 |
| |
碳酸 |
| ||
富馬酸亞鐵 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制備富馬酸亞鐵:
①將富馬酸置于100mL燒杯A中,加熱水?dāng)嚢?/span>
②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中
③安裝好回流裝置C,加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL
④維持反應(yīng)溫度100℃,充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時。冷卻,減壓過濾,用水洗滌沉淀
⑤最后水浴干燥,得棕紅(或棕)色粉末,記錄產(chǎn)量
請回答以下問題:
(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇,則B為__________(填字母),C為___________(填名稱)。
(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進行起始投料,寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________;若加入溶液過量,溶液pH偏高,則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(3)配制溶液方法為稱取固體,溶于30mL新煮沸過的冷水中,需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子,檢驗沉淀是否洗凈的方法是:_____________。
ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率:
(5)經(jīng)測定,產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g,則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)
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【題目】已知2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳
B. 2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量
C. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
D. 其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ
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【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。
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【題目】MnO2是制造干電池的主要原料之一,也是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2,其生產(chǎn)原理如下:用軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2)和碳反應(yīng)制得MnO;再將MnO與稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮,可制得50%的Mn(NO3)2溶液;在一定條件下,把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3,反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。
請回答下列問題:
Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中,與稀硝酸反應(yīng),觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
(1)寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)在制備MnO2的實驗中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水,則氨水的作用是___。
Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2,反應(yīng)方程式為:4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應(yīng)中c(OH-)隨時間的變化曲線如圖2所示,分析曲線的變化趨勢,你認(rèn)為形成該變化的原因是___。
Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。
(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是___。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實驗溫度在298K,設(shè)計如下對比試驗。
實驗 | 酸或堿 | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速變棕褐色 |
該小組從上述對比實驗中,可以得出的結(jié)論是___。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式___。
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【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應(yīng)完全且恢復(fù)到原來的溫度,U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 反應(yīng)前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變
B. 反應(yīng)前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1
C. 熱穩(wěn)定性:生成的鈉的氧化物強于Ag2O
D. 反應(yīng)后有淡黃色固體生成
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