【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱①___________;
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的 有___________。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有__________,現(xiàn)需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是____________________。
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【題目】化合價是學習氧化還原反應的基礎。下列化合物中,加點元素的化合價錯誤的是:
A. CaCO3 (+4) B. H2C2O4 (+3)
C. Na2O2 (-2) D. NH4NO3 (-3)
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【題目】下列各試劑中,不能用來鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是
A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(2)反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質A的化學式為 。
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【題目】鐳元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列關于鐳的性質的說法不正確的是( )。
A. 氫氧化物呈兩性 B. 單質與水反應放出氫氣
C. 在化合物中呈+2價 D. 單質的還原性比鎂強
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【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_______mol·L-1 。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是 ______ 。
A、溶液中HCl的物質的量 B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。
①該學生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進行配制。
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_________________;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用量筒準確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中,然后加入少量水(約30mL),并用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察_____________
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______
Ⅲ、定容時仰視視刻度線________________
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【題目】表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)畫出⑧的元素原子結構示意圖__________。
(2)表中非金屬性最強的元素陰離子與④的離子半徑大小關系為(用離子符號表示)__________。元素④和⑩形成的化合物為__________化合物(填“離子”或“共價”)
(3)表中某元素能形成兩性氫氧化物,該氫氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_________________________________。
(4)元素⑦的非金屬性強于⑥,寫出支持該結論的一個化學方程式__________________
(5)請設計一個實驗方案,比較③、④元素的單質還原性的強弱,寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)下表中的數(shù)據(jù)是破壞(或形成)1 mol物質中的化學鍵所吸收(或釋放)的能量(kJ)。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱,回答下列問題:
化學鍵 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
反應Br2 + H2=2HBr,當生成2 mol HBr時放出_____________ kJ能量。
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【題目】下列反應方程式中,正確的是 ( )
A. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O
B. 氧化鋁和過量的燒堿溶液反應:Al2O3+3OH-=2AlO+H2O
C. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】關于氨的下列敘述中,錯誤的是( 。
A. 氨易液化,因此可用來作制冷劑
B. 氨易溶解于水,因此可用來作噴泉實驗
C. 氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)
D. 氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
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