【題目】下列說法正確的是：

A. 在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C. 已知：則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

D. 常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

【答案】D

【解析】試題分析：A、氣體轉化為液體是放熱過程，焓變?yōu)樨撝�，則正確的表達為：H2O（g）H2O（l）△H＝-40.69kJmol-1，A錯誤；B、含有固體MgCO3的溶液是飽和溶液，Mg2+離子和CO32-離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，B錯誤；C、因為苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算反應熱，C錯誤；D、NH3H2O溶液中存在電離平衡，加入少量NH4Cl晶體，NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH＜0

B. 若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___________________(用序號填寫)。

(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________。

(3)②溶液中存在的質子守恒關系：c(OH－)=___________________________。

(4)向④中加入少量氯化銨固體，溶液中c(H+)______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為________。

Ⅱ．普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛有NaHCO3溶液，當意外失火時，打開泡沫滅火器使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關的離子方程式為：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是______________________________________________________。

Ⅲ．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，調pH的最適宜范圍為__________。

(2)調pH過程中加入的試劑最好是___________(填標號)。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)。 向濃度約為溶液中逐滴加入的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請回答下列有關問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________（填“c點以上”或“c點以下”）。

（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）若滴定結束時，滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)為___________mL。

（4）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是____________（填字母序號）。

A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（5）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____。

實驗序號

NaOH溶液體積

待測HA溶液體積

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A. 室溫下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同

B. 室溫時，Ka＝1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池的在導線中電流的方向為由______(用a、b表示)。

（2）負極反應式為______，正極反應式為___________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是_________，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

(2)上述B步驟操作的目的是_____________。

(3)在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的___________(填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處，則管內液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

(4)判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此，下列說法正確的是

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.該硫酸50.0mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2氣體10.304L

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同步練習冊答案