【題目】某學(xué)生用0.1 mol·L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上12cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________AF。

(2)上述B步驟操作的目的是_____________。

(3)在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖2中的___________(填序號(hào)),若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))____________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。

(4)判斷以下操作,對(duì)測(cè)定結(jié)果鹽酸濃度的影響(偏高、偏低““無(wú) 影響”)

①上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________。

②若稱(chēng)取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________

③如果滴定前裝有待測(cè)溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將__________

【答案】BDCE 防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋?zhuān)鹫`差 偏高 偏低 偏低

【解析】

(1)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作;
(2)直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低;
(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有15mL有刻度的溶液,另外滴定管25L刻度線下有液體沒(méi)有刻度;
(4)①如用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則導(dǎo)致待測(cè)液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多;
KOH中含有NaOH,等質(zhì)量時(shí)含有的堿的濃度偏大;
③有氣泡時(shí)導(dǎo)致溶液體積偏大。

(1)操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)。再取待測(cè)液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定,所以順序?yàn)椋?/span>BDCEAF
因此,本題正確答案是:BDCE;
(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會(huì)使?jié)舛冉档,所以必須用?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次,所以B步驟操作的目的是防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋?zhuān)鹫`差;

因此,本題正確答案是:防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋?zhuān)鹫`差;

(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有15mL有刻度的溶液,另外滴定管25L刻度線下有液體沒(méi)有刻度,則滴定管內(nèi)液體大于15mL,

故答案為:③;④;
(4)①如用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則導(dǎo)致待測(cè)液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多,則消耗的KOH偏多,測(cè)定結(jié)果偏高,

故答案為:偏高;
KOH中含有NaOH,等質(zhì)量時(shí)含有的堿的濃度偏大,需要體積偏小,則測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:偏低;
③有氣泡時(shí)導(dǎo)致溶液體積偏大,而消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量不變,則實(shí)際測(cè)定濃度偏低,

故答案為:偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示),該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為:MnO2+2H2O+2e=Mn2++4OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是:

A. 100 ℃、101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B. 已知MgCO3Ksp =" 6.82" × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C. 已知:則可以計(jì)算出反應(yīng)ΔH為-384 kJ·mol-1

D. 常溫下,在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?);△H,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)

B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。

C. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是( )

A. 高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B. 硅可由二氧化硅還原制得

C. 常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng)

D. 自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S* → TiO2/S++e

I+2e→ 3I

2TiO2/S++3I→ 2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹?/span>不正確的是

A. 電池工作時(shí),I在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B. 電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池的電解質(zhì)溶液中II的濃度不會(huì)減少

D. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3雜質(zhì))為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)試劑I__________;試劑Ⅱ?yàn)?/span>____________;濾渣a的化學(xué)式為__________

2)證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。

3)濾液中通入足量CO2進(jìn)行酸化,從而得到固體c,若用鹽酸進(jìn)行酸化是否可以?____,請(qǐng)說(shuō)明理由:___________________________________________________________

4)由固體d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________________________________,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA

C.25℃時(shí),0.1mol/L的一元強(qiáng)酸HA中,H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案