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【題目】第Ⅷ族元素、、性質相似,稱為鐵系元素,主要用于制造合金;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級,同周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗,已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(”),原因是_________

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍),該配合物的內界為__________。表為不同配位數(shù)時對應的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時,總能量的降低)。由表可知,比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(“4”“6”)。性質活潑,易被還原,但很穩(wěn)定,可能的原因是________________。

離子

配位數(shù)

晶體場穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結構中陰陽離子的配位數(shù)均為6,則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,晶體的密度是________

【答案】3d 鈦、鍺、硒 鄰苯二酚形成分子內氫鍵,比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小,熔沸點低 6 形成配位鍵后,三價鈷的氧化性減弱,性質變得穩(wěn)定 CD

【解析】

(1)28號元素,基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2,核外能量最高的電子位于3d能級;根據(jù)基態(tài)的電子排布式為[Ar]3d84s2,其3d能級上未成對電子數(shù)為2,同周期中,未成對電子數(shù)為2的還有:鈦為22號元素,基態(tài)電子排布式為:[Ar]3d24s2、鍺為32號元素,基態(tài)電子排布式為:[Ar]3d104s24p2、硒為34號元素,基態(tài)電子排布式為:[Ar]3d104s24p4,故答案為:鈦、鍺、硒;

(2)鄰苯二酚易形成分子內氫鍵,對苯二酚易形成的分子間氫鍵,后者分子間作用力較大,因此,熔沸點較低;

(3)配合物是中內界為;由表中數(shù)據(jù)可知,配位數(shù)為6晶體場穩(wěn)定化能為-12Dq+3p,其能量降低的更多,能量越低越穩(wěn)定;性質活潑,但很穩(wěn)定,說明形成配位鍵后,三價鈷的氧化性減弱,性質變得穩(wěn)定;

(4)晶體結構中陰陽離子的配位數(shù)均為6,晶胞的俯視圖應類似于NaCl晶胞,而NaCl晶胞俯視圖為CD;從晶體中最小重復單元出發(fā),1個晶胞中含Ni2+ ,含O2- 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO, NiO的摩爾質量75g/mol,晶體的密度除以1個晶胞的質量除以1個晶胞的體積,即為 = ,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產品的部分流程。請回答:

1)寫出反應②的化學方程式________________。

2B分子中無甲基,則B的結構簡式為___________________。

3)反應①和③的類型依次是____________________________。

4)寫出反應④化學方程式是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,實驗室制備BCl3的原理為:

B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。(已知:BCl3極易水解,其熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃)請回答下列問題:

實驗:制備BCl3并驗證產物CO

1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→____→____→F→D→I。____________

2BCl3接觸潮濕空氣時,發(fā)生反應的化學方程式為________________。

3)能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是_______________________________________。

實驗:產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。

④向錐形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。

重復步驟②~④二次,達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL

已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____,步驟④加入的指示劑為________,(寫化學式),達到終點時的現(xiàn)象為_____________________________________________

5)產品中氯元素的質量分數(shù)為_______。

6)下列操作,可能引起測得產品中氯含量偏高是_____

A.步驟③中未加入硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

D. 滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關反應方程式(或離子方程式)的類推正確的是( 。

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質反應2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鄰苯二甲酸(H2A表示)為二元弱酸,常溫下,Ka11.1×10-3Ka23.9×10-6,室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.滴加20 mL NaOH溶液時:c(OH)>c(H)c(H2A )2c(A2)

B.pH7的溶液:c(Na)<0.050 00 mol·L1c(A2) c(H2A)

C.滴定過程中可能會出現(xiàn):c(Na)>c(HA)c(A2)>c(OH)>c(H)

D.滴加40 mL NaOH溶液時:2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示,則下列有關敘述中不正確的是( )

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液,試劑B鹽酸,試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4,可能為反應為:2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3H2O2反應的化學方程式為:2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是化肥工業(yè)和化工生產的主要原料,工業(yè)上合成氨使用的氫氣主要來自合成氣(CO、H2混合氣體)。請回答下列問題:

1)工業(yè)上合成氨的反應原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH 。 已知:

化學鍵

HH

N≡N

NH

鍵能/kJ·mol-1

436

945.6

391

化學鍵的鍵能是形成或斷裂1 mol 化學鍵放出或吸收的能量,單位為kJ/mol。上述反應的ΔH________________。

2)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4),試寫出聯(lián)氨的電子式_________;聯(lián)氨又可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知:2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) ΔH1

N2H4(l)O2(g)= N2(g)2H2O(g) ΔH2

N2(g)2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3_________

3)以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液,其裝置如圖所示。a電極反應式為________。若該燃料電池消耗標準狀況下6.72 L空氣(假設空氣中O2體積分數(shù)為20%),則理論上消耗NH3的質量為_______g。

(4)甲醇燃料電池在生活應用也很廣泛,在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質。寫出該電池的負極反應式______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____,操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式________________。

(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。

②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是____(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為____。

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