【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示,則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )

A.本實(shí)驗(yàn)中試劑A為氫氧化鈉溶液,試劑B鹽酸,試劑C為稀硫酸

B.過(guò)量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4,可能為反應(yīng)為:2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

【答案】B

【解析】

通過(guò)流程圖,固體1中含有Fe、Cu元素,溶液1中含有Al元素,則試劑ANaOH溶液,溶液1為偏鋁酸鈉,氣體A為二氧化碳,固體2為氫氧化鋁,試劑B為鹽酸,溶液2為氯化鋁溶液;試劑C為稀硫酸,固體3為銅,溶液3為硫酸亞鐵,溶液4為硫酸銅。

A.通過(guò)分析可知,本實(shí)驗(yàn)中試劑A為氫氧化鈉溶液,試劑B鹽酸,試劑C為稀硫酸,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B.氣體A與溶液1分別為二氧化碳、偏鋁酸鈉,過(guò)量氣體CO2NaAlO2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,符合題意,B正確;

C.固體3、溶液4分別為Cu、硫酸銅,可能的反應(yīng)為:2Cu+O2 +2H2SO4=2CuSO4+2H2O,與題意不符,C錯(cuò)誤;

D.硫酸亞鐵與H2O2反應(yīng)生成硫酸鐵,化學(xué)方程式為:2FeSO4 +H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái),通過(guò)提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。

1)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

2CO2的電子式為____,P原子的核外電子有___種不同能量的電子。

研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2CO對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中,通入CO2CH4的混合氣體,30min后,CH4的質(zhì)量減少了4.8g,則v(CH4)=___。

4)根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗(填“>”、“<”“=”),原因是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):Cl22HBr=Br22HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時(shí)放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖:請(qǐng)回答:

1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

2)由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1molH-Cl鍵與斷開(kāi)1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 H0達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑,v()v()都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B. 增加c(N2)瞬間,v()v()都增大,且v()增加倍數(shù)大于v()增加倍數(shù)

C. 降溫,v()v()都減少,且v()減少倍數(shù)小于v()減少倍數(shù)

D. 加壓,v()v()都增大,且v()增加倍數(shù)大于v()增加倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第Ⅷ族元素、性質(zhì)相似,稱(chēng)為鐵系元素,主要用于制造合金;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級(jí),同周期元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同的元素名稱(chēng)為______________

(2)與酚類(lèi)物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn),已知遇鄰苯二酚()和對(duì)苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)苯二酚_____(”),原因是_________

(3)有歷史記載的第一個(gè)配合物是(普魯士藍(lán)),該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時(shí)對(duì)應(yīng)的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時(shí),總能量的降低)。由表可知,比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(“4”“6”)。性質(zhì)活潑,易被還原,但很穩(wěn)定,可能的原因是________________。

離子

配位數(shù)

晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6,則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項(xiàng)字母)。若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,晶體的密度是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式 _____,該反應(yīng)的生成物能量總和__(大于、小于等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_____(”)572 kJ。

③與化石燃料相比,請(qǐng)寫(xiě)出一條氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)____

2FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):

2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol1;

2SO2(g)O2(g)2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol1

SO3(g)H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2g)+3H2g2NH3gΔH<0

1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是___;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___,密度___(填變大、變小不變)。

3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氮?dú)猓⒈3煮w積不變,平衡將____(填正向、逆向)移動(dòng)。

4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將_____(填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)不移動(dòng))。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填大于、小于等于)原來(lái)的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(  )

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

B.CO2的電子式:

C.H2O2的電子式:

D.NaCl的形成過(guò)程為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

B.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí),

C.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L.min)

D.反應(yīng)從4s時(shí),C的反應(yīng)速率逐漸減小

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