已知：A是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）D分子中的官能團是
 
，
（3）寫出下列反應的化學方程式②
 
 ④
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化所生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應生成F為，據(jù)此解答．
解答： 解：A是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化所生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應生成F為，
（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；
（2）D為乙酸，分子中的官能團是：羧基，故答案為：羧基，
（3）反應②是乙醇氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
反應④是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為：，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；．
點評：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
①KAl（SO4）2電離的電離方程式：
 

②小蘇打電離的電離方程式：
 

③碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于中和滴定實驗的敘述正確的是（　�。�
A、錐形瓶用待測溶液潤洗
B、堿式滴定管可不用堿液潤洗
C、鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時可以用甲基橙作指示劑
D、滴定操作時，眼睛應注視滴定管中液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　　）
A、X、M兩種元素形成的化合物的中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵
B、由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C、元素Y、Z、W、M的電負性高低順序為：M＞W(wǎng)＞Z＞Y
D、化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生現(xiàn)在設(shè)計模擬裝置來制取收集ClO2并測定其質(zhì)量．

已知：ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，如圖1所示的裝置．
（1）裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式
 
；
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
；裝置B也必須添加溫度控制裝置，應該是
 
（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
實驗Ⅱ：測定ClO2質(zhì)量、如圖2所示的裝置．
過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）裝置中玻璃液封管的作用是
 
．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（5）測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
g．（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）
（6）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，得到的氧化產(chǎn)物有凈水作用，該氧化產(chǎn)物是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的半導體材料，工業(yè)上晶體硅的制備流程如圖：在高溫條件下，粗硅中的雜質(zhì)硼、鋁、鐵、磷等均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物．
有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)：
物 質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上獲得粗硅的化學方程式：
 
．
（2）通過精餾（類似多次蒸餾）可得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是
 
（填寫元素符號）．
（3）用SiCl4與過量干燥的H2反應制備純硅，為保證制備純硅實驗的成功，除控制好反應溫度外，還需確保實驗裝置中不能混入空氣，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案（成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物，且可相同）．

（1）用化學式填空：
試劑1為
 
、試劑2為
 

成分A為
 
、成分C為
 
、成分D為
 

（2）操作1、2是同一分離操作，需要用到的玻璃儀器有
 

（3）已知FeSO4溶液在近100℃進行蒸發(fā)時，F(xiàn)eSO4會因溫度過高而與空氣中的氧反應導致變質(zhì)，而溶液沸點隨壓強減小而下降．為了得到未變質(zhì)且不含Na+等雜質(zhì)的FeSO4?7H2O固體，“操作3”應采取的操作為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某化學興趣小組為探究稀硫酸中哪種粒子能使氧化銅溶解，該小組同學提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：硫酸溶液中的水分子使氧化銅溶解；
假設(shè)2：硫酸溶液中的
 
使氧化銅溶解；
假設(shè)3：硫酸溶液中的SO42-使氧化銅溶解．
為探究以上假設(shè)，該小組同學做了如圖所示的實驗進行探究：
（1）實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象，可以驗證假設(shè)
 
不成立．
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的實驗操作是：在Ⅲ中先加入
 
溶液，再加入
 
溶液．
（3）探究結(jié)果為
 
．
（4）實驗Ⅱ反應的離子方程式為
 
．

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