Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　　）

• A、X、M兩種元素形成的化合物的中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵
• B、由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
• C、元素Y、Z、W、M的電負性高低順序為：M＞W(wǎng)＞Z＞Y
• D、化合物ZW₂的分子空間構(gòu)型為直線形

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，
A、X、M兩種元素形成的化合物可以是氧化鈉或過氧化鈉，在過氧化鈉中含有共價鍵，故A錯誤；
B、由于水分子之間有氫鍵的存在，所以水的沸點比硫化氫高，故B錯誤；
C、根據(jù)元素周期律可知，電負性高低順序為O＞Cl＞S＞Na，故C正確；
D、SCl₂中，S原子有兩對孤電子對，所以其分子空間構(gòu)型為V形，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了元素周期律和分子間作用力、分子空間構(gòu)型等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷，解題時注意基礎知識點運用．