Question

7．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃比NaHCO₃更劇烈
• D． 等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃放出的CO₂更多

Answer 1

分析 A．依據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解度解答；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
D．依據(jù)碳原子守恒，判斷等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量多少．

解答 解：A．相同條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C錯誤；
D．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃物質(zhì)的量較多，則與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．