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17．實驗是研究化學的基礎，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
液體加熱		C．
稱量固體		D．
量9.5mL液體

分析 A．點燃酒精燈要用火柴；
B．試管內的液體不可超過試管容積的三分之一，用外焰加熱；
C．天平稱量時指針位于中間；
D．根據控制誤差到最小判斷．

解答 解：A．點燃酒精燈要用火柴，不可用燃著的酒精燈，故A錯誤；
B．給試管內液體加熱時，試管內的液體不可超過試管容積的三分之一，用外焰加熱，試管夾在據試管口三分之一處，故B正確；
C．天平稱量時指針位于中間，不能偏向一邊，故C錯誤；
D．為減少誤差，量取9.5mL液體，應該用10mL的量筒，而不是100mL的量筒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與足量稀鹽酸反應：Na2CO3比NaHCO3更劇烈
D．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應：Na2CO3放出的CO2更多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇，并填空
A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的個數：A；
（2）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（3）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的
物質的量濃度：D；
（4）用惰性電極分別電解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段時間后，則兩個電解池中前者陰極附近溶液的PH與后者陽極附近溶液的pH大小關系是：A；
（5）同條件下，一堆鋼管單獨露天堆放，另一堆鋼管與銅管露天堆放在一起，則兩堆鋼管腐蝕的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則M和N的關系是：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關氧元素及含氧物質表示正確的是 （　�。�
A．質子數為8、中子數為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氧離子（O2-）的結構示意圖：
C．某氧單質的球棍模型：
D．某碳氧化合物電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內可觀察到的現象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的c（填序號）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H2O　　　　 （c）Na2SO3溶液　　　　　 （d）CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO3-+2H+═CO2↑+H2O
B．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．硫酸銅溶液中加入過量鐵粉：Cu2++2Fe═2Fe3++Cu
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上制取Ti的步驟之一是：在高溫時，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
則上述反應的熱化學方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化學蒸氣轉移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反應（Ⅰ）的平衡常數K=1，向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉化率為66.7%．
如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法：
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉化率，結果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學法：
該法制氫過程的示意圖如3．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．結合氯氣的相關知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是如圖1C（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導致實驗結果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水補上
（4）圖2氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現象是有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O2的有機物，且只含一個官能團的所有同分異構體（不考慮立體異構）的數目為（　�。�
A．7種B．9種C．11種D．13種

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