運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。

a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1 圖2 圖3

①由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

②圖3 中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知該反應(yīng)的△H0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)： 。


（1）①<（2分）           ② be（2分）

（2）①0.045mol/(L·min)   （2分）     d（2分）

②c（1分）     <（1分）

（3）5分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”�！盃�板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：

 


（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                 。

（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有              （填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是        （填選項）。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K=                  。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知① CH3CH2OH CH2=CH2↑+H20

CH2=CH2+Br2 BrCH2—CH2Br

②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示。

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

通常狀況下的狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

熔點/℃

-130

9

-116

沸點/℃

78.5

132

34.6

某化學(xué)小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1,2一二溴乙烷，實驗裝置如右圖所示(裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出)。

（1）儀器E的名稱是 。

（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是 (填字母)。

a．使漏斗中液體容易滴下

b．有利于吸收氣體雜質(zhì)

c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸

（3）實驗時，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是 。加熱反應(yīng)過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物主要是 。

（4）反應(yīng)過程中，若B中長玻璃導(dǎo)管(Ⅱ)里的液面上升，則說明可能是由于 (填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”)造成的。

（5）反應(yīng)過程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是 。

說明制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1︰2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是                     

（2）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的化合反應(yīng)，則D的分子式是                 

反應(yīng)②可表示為：G + NH3 → F + HCl  (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：                         

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：                      ）

（3）甲的結(jié)構(gòu)簡式是                 。由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是         （1分）

（4）乙中有兩種含氧官能團，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：                                 

（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊

①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是                       

②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                     

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t℃時，水的離子積為KW。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是

A．pH=7                              B．c(OH－)＝

C．c(A－) > c(B+)                       D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2M(g)N(g)；△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器

中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

B．反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應(yīng)升高溫度

D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是                                 （    ）

       A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O

       B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑

       C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I― ＝ 2Fe2++I2

       D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O

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下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?夾持儀器未畫出)

A．①裝置用于檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物      B．②裝置用于石油的分餾

C．③裝置用于實驗室制硝基苯       D．④裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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