制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”!盃板液”中含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里,用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下:

 


(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                 。

(3)濾液D中除了含有OH離子外,還含有的陰離子有              (填離子符號)。

(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度積是        (填選項)。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

(5)步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是:                      。

(6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ;ΔH= b kJ•mol-1

請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                              。

若①的溶度積常數(shù)為KSP,②的離子積常數(shù)為KW,F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):

K=                  。(用含KSP、KW的代數(shù)式表示)


(1)1:2

(2)Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

(3)Cl-、NO3-

(4)C

(5)將pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒醮取待測點在試紙中間,待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比,讀出讀數(shù)

(6)Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq)  △H=(3b-a)kJ·mol-1   


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32+H2OHCO3+OH。下列說法正確的是

    A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大    B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動

C.升高溫度,減小      D.加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1家里的食用花生油不小心混入了大量的水,采用最簡便的分離方法是

      

A           B            C                D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 將一塊鐵片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(反應(yīng)前后溶液的體積不變)(   )。

A.0.9 mol/L         B.0.85 mol/L       C. 0.8 mol/L      D.0.75 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵    

B.原子半徑:W>Z>Y>X>M    

C.由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體               

D.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).(15分)咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用,F(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯:

 


已知:B的核磁共振氫譜有三個波峰;紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;且:

  

回答下列各題:

(1)物質(zhì)B的名稱:        (系統(tǒng)命名法)。

(2)咖啡酸僅含C、H、O三種元素,蒸氣密度是相同條件下H2的90倍,含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%,則咖啡酸的分子式為        ;咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol H2,咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱:        ;

(3)寫出下列反應(yīng)的類型:④        、⑧        。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:       

(5)滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有        種。

①含有兩個羧基      ②苯環(huán)上有三個取代基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.將水加熱,Kw增大,pH不變

B.燃燒熱是指可燃物熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H

C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時,當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是  

   A.氫氣在空氣中燃燒               B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

   C.鹽酸與氨氧化鈉溶液反應(yīng)         D.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示,根據(jù)右圖回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。

a.體系的密度不發(fā)生變化 b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時消耗2 mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1 圖2 圖3

①由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

②圖3 中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點,溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300oC時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為8×104mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是 。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知該反應(yīng)的△H0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):

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