Question

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”�！盃�板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^—和Fe³⁺。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO₄·7H₂O的過程如下：

 

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)₂被溶解的離子方程式                                                 。

（3）濾液D中除了含有OH^—離子外，還含有的陰離子有              （填離子符號）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn²⁺)=2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=2.6×l0^-9mol·L^-1，能求得的溶度積是        （填選項）。

A.Ksp[Zn(OH)₂]    B.Ksp[Zn(OH)₂]和Ksp[Fe(OH)₃]    C.Ksp[Fe(OH)₃]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) ； ΔH= a kJ•mol^-1

②H₂O(l)  H⁺(aq)+OH^-(aq) ；ΔH= b kJ•mol^-1

請寫出Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

若①的溶度積常數(shù)為K_SP，②的離子積常數(shù)為K_W，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K=                  。（用含K_SP、K_W的代數(shù)式表示）

Answer 1

（1）1:2

（2）Zn(OH)₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O

（3）Cl^-、NO₃^-

（4）C

（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)

（6）Fe³⁺(aq) +3H₂O(l) Fe(OH)₃(s) +3H⁺(aq)  △H=(3b-a)kJ·mol^-1