【題目】乙醛酸(HOOC－CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法正確的是

A. M極與直流電源的負(fù)極相連

B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室

C. N電極上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)質(zhì)子的移動(dòng)方向，確定M電極是陽極，M極與直流電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；B．2mol H+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol，故B錯(cuò)誤；C．N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故C錯(cuò)誤；D．由N極電極反應(yīng)式可知，每消耗0.1mol乙二醛轉(zhuǎn)移電子0.2mol， M電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，則所得氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是(　　)

A. 鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D. 氯化鈉是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：

(1)上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。

(2)為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。

(3)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據(jù)是___________________。

(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________ mol/L。

(5)若通過實(shí)驗(yàn)測定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出a kJ的熱量.請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說法正確的是( )

A.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.使用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率沒影響

C.增加反應(yīng)物的量一定能加速化學(xué)反應(yīng)速率

D.升高溫度，一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）：

請回答：

（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________

（2）濃硫酸與銅絲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

（3）裝置II的作用是________________

（4）下列說法正確的是________________

A 反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍(lán)色

B 試管III、V中溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同

C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪?/span>BaSO4

D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為：反應(yīng)完畢時(shí)，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應(yīng)結(jié)束時(shí)I試管中確有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 水的電離程度: b點(diǎn)大于點(diǎn)a

B. 將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C. 常溫下HY的K＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2X＋Y—＝HY＋HX—

D. 常溫下，反應(yīng)X2— + H2O HX— + OH—的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= -3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為__________________。

（2）ZX3分子的空間構(gòu)型為__________________, ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_____________。

（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為________，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣

B.B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85g

C.當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+

C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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