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【題目】下列關于影響化學反應速率的條件的說法正確的是( )

A.增大壓強一定能加快化學反應速率

B.使用催化劑對化學反應速率沒影響

C.增加反應物的量一定能加速化學反應速率

D.升高溫度，一般能加快化學反應速率

【答案】D

【解析】

A．壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應，即改變壓強，反應速率不一定改變，A錯誤；

B．催化劑能改變化學反應速率，B錯誤；

C．增加固體反應物的量對化學反應速率沒有影響，C錯誤；

D．升高溫度，單位體積內活化分子的百分含量增大，加快化學反應速率，正確；故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 （ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y

C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D.Z的最高價氧化物的水化物肯定為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅是因為溶液中NH3H2O電離出OH-

B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-

C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸

D.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。

（查閱資料）FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。

實驗編號

操作

現象

實驗 1

按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物

①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現白霧

②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

③試管B中KI-淀粉溶液變藍

實驗 2

把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

A中固體部分變液態(tài)，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

（實驗探究）實驗操作和現象如下表：

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是______________________________。

（2）實驗1和實驗2產生的白霧是_______（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。

（4）為確認黃色氣體中含有Cl2，學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現B中溶液呈橙色，經檢驗無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

（實驗結論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。

（實驗反思）

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學與生產生活密切相關，請寫出下列反應

①實驗室制氯氣_________________（離子方程式）

②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學方程式）并用雙線橋表示該反應的電子轉移數目和方向

（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反應方程式。當1mol K2FeO4生成時,轉移的電子數目為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛酸(HOOC－CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是

A. M極與直流電源的負極相連

B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室

C. N電極上的電極反應式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：

（1）現代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

（2）某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了__；CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有機反應中間體。CH3+、CH3—的空間構型分別為___、____。

（3）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為_______，第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有_______種。

（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_____，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影（圖乙中表示P原子的投影），用畫出B原子的投影位置_____。

（5）Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙（1、3、6、7號氧圍成）和正八面體空隙（3、6、7、8、9、12號氧圍成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數與正八面休空隙數之比為__________，有__________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g（用a、NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是

A. B. C. D.

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同步練習冊答案