【題目】下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說法正確的是( )

A.增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.使用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率沒影響

C.增加反應(yīng)物的量一定能加速化學(xué)反應(yīng)速率

D.升高溫度，一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A．壓強對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)，即改變壓強，反應(yīng)速率不一定改變，A錯誤；

B．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，B錯誤；

C．增加固體反應(yīng)物的量對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，C錯誤；

D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分含量增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 （ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C.W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等

D.Z的最高價氧化物的水化物肯定為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.氨水使酚酞溶液變紅是因為溶液中NH3H2O電離出OH-

B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-

C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸

D.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗 1

按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物

①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)

實驗 2

把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表：

（問題討論）

（1）實驗前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將實驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（實驗反思）

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請寫出下列反應(yīng)

①實驗室制氯氣_________________（離子方程式）

②“腐蝕法”制作印刷電路板____________（化學(xué)方程式）并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向

（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反應(yīng)方程式。當(dāng)1mol K2FeO4生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛酸(HOOC－CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法正確的是

A. M極與直流電源的負(fù)極相連

B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室

C. N電極上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O

D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：

（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

（2）某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了__；CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有機反應(yīng)中間體。CH3+、CH3—的空間構(gòu)型分別為___、____。

（3）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為_______，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_____，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影（圖乙中表示P原子的投影），用畫出B原子的投影位置_____。

（5）Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙（1、3、6、7號氧圍成）和正八面體空隙（3、6、7、8、9、12號氧圍成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為__________，有__________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊答案