Question

16．H₂O、BF₃  的雜化類型分別是（　　）

• A． sp³、sp²
• B． sp³、sp
• C． sp²、sp
• D． sp²、sp³

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答 解：水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），BF₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子B價層電子對數(shù)為3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，屬于sp²雜化，是平面三角形分子，
故選A．

點評 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論即可解答，難點是孤電子對計算方法，題目難度不大．