Question

20．Ⅰ．甲同學利用下列裝置驗證木炭與濃硫酸反應的全部產物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）A中加入的試劑是無水CuSO₄粉末，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實驗現(xiàn)象是：品紅不褪色
（3）實驗時，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，觀察到的現(xiàn)象是溶液藍色變淺，
離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
Ⅱ．乙同學只用B、C、D、E裝置驗證SO₂的某些性質，請回答下列問題：
（1）C中加入的試劑是氫硫酸，證明SO₂具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO₄溶液，證明SO₂具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO₂是酸性氣體．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，據此寫出反應的化學方程式；
（2）反應有二氧化硫、二氧化碳和水，完了避免干擾，應該先用無水硫酸銅具有水，然后用品紅溶液具有二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫、用品紅溶液檢驗二氧化硫已經除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳；
（3）滴有淀粉的碘水顯藍色，二氧化硫與單質碘反應生成硫酸和碘化氫；
Ⅱ．（1）二氧化硫能夠與硫化氫反應生成單質S，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性；
（2）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，根據化合價變化分析二氧化硫的性質；
（3）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，則二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色．

解答 解：Ⅰ．（1）碳與濃硫酸在加熱條件下反應的方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）由于溶液中含有水，要檢驗反應產物，必須先檢驗水，使用試劑為無水CuSO₄粉末；二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，所以應該先檢驗二氧化硫，然后將二氧化硫除盡，最后檢驗二氧化碳，所以D中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經除盡；
故答案為：無水CuSO₄粉末；品紅不褪色；
（3）滴有淀粉的碘水顯藍色，二氧化硫與單質碘反應生成硫酸和碘化氫，所以溶液顏色變淺，其反應的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
故答案為：溶液藍色變淺；SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
Ⅱ．（1）二氧化硫與硫化氫反應生成S單質，二氧化硫中S的化合價從+4價降為0價，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性，所以證明SO₂具有氧化性，應該在C中進入氫硫酸；
故答案為：氫硫酸；
（2）二氧化硫中S的化合價為+4價，能夠被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化成+6價，反應中二氧化硫表現(xiàn)了還原性；
故答案為：還原；
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液會褪色，證明二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應，則二氧化硫為酸性氧化物；
故答案為：酸．

點評 本題考查了濃硫酸與C 的反應，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學性質，能夠設計實驗檢驗C 與濃硫酸的反應產物，明確二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性是解題的關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生靈活應用基礎知識的能力．