9．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）
A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D．可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液

分析 先加乙醇，后加濃硫酸，最后加冰醋酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，試管b中為飽和碳酸鈉，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，導管在碳酸鈉溶液的液面上，可防止倒吸，長導管可冷凝回流、導氣，以此來解答．

解答 解：A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，故A正確；
B．揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故B正確；
C．反應加熱可以提高反應速率，乙酸乙酯沸點低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，故C正確；
D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，不能用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置及實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉溶液及長導管的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2 Cl－＋2 H2O 2 OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．甲同學利用下列裝置驗證木炭與濃硫酸反應的全部產(chǎn)物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）A中加入的試劑是無水CuSO4粉末，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實驗現(xiàn)象是：品紅不褪色
（3）實驗時，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，觀察到的現(xiàn)象是溶液藍色變淺，
離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
Ⅱ．乙同學只用B、C、D、E裝置驗證SO2的某些性質(zhì)，請回答下列問題：
（1）C中加入的試劑是氫硫酸，證明SO2具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，證明SO2具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO2是酸性氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為MnSO4；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3molA、1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達平衡時，a中A的濃度為M mol?L-1，C的濃度為N mol?L-1，b中A的濃度為m mol?L-1，C的濃度為n mol?L-1，則M＜m；N＜n； （填“＞”或“＜”或“=”或“無法比較”）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入 a、b 兩容器，達平衡后a中C的濃度為N mol?L-1的是DE，b中C的濃度為n mol?L-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC       C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為Wmol?L-1，C的濃度為Ymol?L-1，則W和M，Y和N之間的關系為W＞M、Y＜N． （填＞、＜、=、無法比較）
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時A的濃度為R mol?L-1，則關系式正確的是C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO．等原料制�。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖1），其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為4NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO4+NaCl．
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為NaClO4（寫化學式）．
（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4．

（4）已知：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水  b．濃H2SO4  c．NaOH溶液   d．Mg    e．Cu    f．Fe
利用如圖2裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集．
①E中收集到的氣體可能是N2（填化學式）．
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是Ⅱ（選填：I、Ⅱ、Ⅲ）．
I．a(chǎn)、b、dⅡ．c、b、eⅢ．b、c、f
（5）過濾用到的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室制取乙酸乙酯的反應裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）試管A中盛放的藥品有①濃硫酸②乙醉③乙酸，這三種藥品加入的順序是②①  ③（填序號）．
（2）試管B中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，其作用是BCD．（填字母）．
A．中和揮發(fā)出來的味酸  C．中和揮發(fā)出來的乙酸
B．吸收揮發(fā)出來的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層
（3）試管B中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸．
（4）加熱一段時間后，可現(xiàn)察到試管B中液面的上層 （選填“上層”或“下”）有無色油狀液體生成，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
若要分離試管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗．
（5）通過本實驗還能得出有關乙酸酸性相對強弱的結(jié)論是乙酸的酸性比碳酸強．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾經(jīng)用作麻醉劑，其熔點為-116.2℃，沸點為34.6℃，難溶于水．在實驗室中可將乙醇、濃硫酸的混合液加熱至140℃制取一定量的乙醚，制備裝置如圖1所示，回答下列問題：
請回答下列問題：
（1）A裝置中缺少溫度計，使用溫度計時，其水銀球應位于支管口處，圖1虛線框內(nèi)缺少的一種儀器是圖2中的直形冷凝管（填名稱）．
（2）混合濃硫酸與乙醇的方式是將濃硫酸慢慢加入另一種試劑中．
（3）制得的乙醚中含有一定量的乙醇，提純的方法是先用水洗，除去雜質(zhì)后用某試劑Q進行干燥，再經(jīng)適當?shù)姆椒ㄌ幚砗蠹纯傻玫骄频囊颐眩?br />①水洗的目的是除去多余的硫酸和乙醇，此操作應在I（從圖3中選，填編號）中進行．
②試劑Q可能是無水CaCl2．
（4）實驗表明，隨著反應的進行，燒瓶中的液體會變成黑色，變黑的原因是乙醇被炭化．同時還有兩種常見的無機氣體生成，寫出這兩種無機氣體生成的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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