【題目】近年來(lái),利用SRB(硫酸鹽還原菌)治理廢水中的有機(jī)物、SO42-及重金屬污染取得了新的進(jìn)展。

1)下圖表示H2CO3H2S在水溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線(xiàn)。某地下水樣pH=8.5,在SRB的作用下,廢水中的有機(jī)物(主要為CH3COO)SO42-還原為-2價(jià)硫的化合物,請(qǐng)用離子方程式表示該過(guò)程中的化學(xué)變化:_______________。

2SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí),生成的H2S還能用于構(gòu)造微生物電池,某pH下該微生物燃料電池的工作原理如下圖所示。

①寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng):________________。

②負(fù)極室的pH隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生的變化:__________(“減小”或“增大”),結(jié)合電極反應(yīng)解釋pH變化的原因:__________

3SRB可用于處理廢水中含重金屬銻(Sb)的離子。

①通過(guò)兩步反應(yīng)將Sb(OH)6轉(zhuǎn)化為Sb2S3除去,轉(zhuǎn)化過(guò)程中有單質(zhì)生成。完成第一步反應(yīng)的離子方程式。

第一步: Sb(OH)6+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O,_______________________

第二步:3H2S +2SbO2+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O

②某小組模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)配制amLSb元素b mg·L-1 的廢水,需稱(chēng)取________gKSb(OH)6(相對(duì)分子質(zhì)量為263)。提示:列出計(jì)算式即可。

【答案】SO42- + CH3COO- = HS-+2HCO3- O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 減少 負(fù)極電極反應(yīng)方程式H2S + 4H2O - 8e-=SO42- + 10H+,負(fù)極毎反應(yīng)生成1 mol SO42-時(shí),生成10 mol H+,同時(shí)有8mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極室,負(fù)極pH減小 1Sb(OH)6 +1H2S =1SbO2+1S↓+4H2O

【解析】

(1)根據(jù)圖示,在pH=8.5,SRB的作用下,廢水中的有機(jī)物(主要為CH3COO-)SO42-反應(yīng)為HS-HCO3-;

(2)①通入氧氣的電極為原電池的正極,在酸性溶液中氧氣得到電子反應(yīng)生成水;

②根據(jù)圖示,硫化氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸,結(jié)合正極反應(yīng)分析判斷;

(3)①結(jié)合第二步的方程式可知,反應(yīng)中Sb(OH) 6-轉(zhuǎn)化為SbO2-,Sb元素化合價(jià)+6價(jià)降低為+3價(jià),則H2S中硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高為0價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式;

②根據(jù)Sb元素守恒計(jì)算KSb(OH)6的質(zhì)量。

(1)某地下水樣pH=8.5,在SRB的作用下,廢水中的有機(jī)物(主要為CH3COO-)SO42-還原為-2價(jià)硫的化合物,根據(jù)圖中變化曲線(xiàn)和pH分析,生成的物質(zhì)主要是HS-HCO3-,反應(yīng)的離子方程式:SO42-+CH3COO-HS-+HCO3-,故答案為:SO42-+CH3COO-HS-+HCO3-;

(2)①通入氧氣的電極為原電池的正極,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),在酸性溶液中氧氣得到電子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O,故答案為:O2+4H++4e-=2H2O

SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí),生成的H2S還能用于構(gòu)造微生物電池,通入H2S的為原電池的負(fù)極,負(fù)極上硫化氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸,溶液的pH減小,負(fù)極的電極反應(yīng):H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+,每生成1mol硫酸根離子生成10mol氫離子,結(jié)合正極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O可知,有8mol氫離子通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),負(fù)極pH減小,故答案為:減;負(fù)極電極反應(yīng):H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+,每生成1mol硫酸根離子生成10mol氫離子,同時(shí)有8mol氫離子通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),負(fù)極pH減小;

(3)①將Sb(OH)6轉(zhuǎn)化為Sb2S3除去,轉(zhuǎn)化過(guò)程中有單質(zhì)生成,結(jié)合第二步的方程式可知,反應(yīng)中Sb(OH) 6-轉(zhuǎn)化為SbO2-Sb元素化合價(jià)+6價(jià)降低為+3價(jià),電子轉(zhuǎn)移3e-,則H2S中硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高為0價(jià),電子轉(zhuǎn)移2e-,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式:Sb(OH) 6-+H2S═SbO2-+S↓+4H2O,故答案為:1Sb(OH)6+1H2S =1SbO2+1S↓+4H2O;

②某小組模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)配制a mLSb元素b mgL-1 的廢水,廢水中含有Sb元素的物質(zhì)的量=,依據(jù)Sb元素守恒,需稱(chēng)取KSb(OH)6的質(zhì)量=×263g/mol=g,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的ΔH= 152 kJ·mol1,則表中的x=___________。

化學(xué)鍵

C=O

H-H

C=C

C-H

O-H

鍵能/(kJ·mol-1)

803

436

x

414

463

(3)1 L恒容密閉容器中通入1 mol CO2n mol H2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的關(guān)系如圖所示。

X1_________(“>”、“<”“=”,下同)X2

②平衡常數(shù)KA_______KB,KB________KC

③若B點(diǎn)時(shí)X=3,則平衡常數(shù)KB=_____________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可);

④下列措施能同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的是__________

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為:_______________;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O218O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2 H2混合氣體時(shí), 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體表面的化學(xué)過(guò)程研究對(duì)于化學(xué)工業(yè)非常重要。在Fe催化劑、一定壓強(qiáng)和溫度下合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A. N2H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)

B. 吸附在鐵表面的N2斷裂了N≡N

C. NH3分子中的N-H鍵不是同時(shí)形成

D. Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下進(jìn)行電解飽和Ca(OH)2溶液的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象見(jiàn)下表。

序號(hào)

I

II

裝置

現(xiàn)象

兩極均產(chǎn)生大量氣泡,b極比a極多;a極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁,該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

兩極均產(chǎn)生大量氣泡,d極比c極多;c極表面產(chǎn)生少量黑色固體;c極溶液未見(jiàn)白色渾濁

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與推論,正確的是(

A. a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過(guò)程消耗水,析出Ca(OH)2固體

B. b極產(chǎn)生氣泡:4OH 4e === O22H2O

C. c極表面變黑:Cu 2e 2OH === CuO H2O

D. d極電極反應(yīng)的發(fā)生,抑制了水的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通乙烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為:C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O,7H2O+O2+14e- =14OH-,有關(guān)此電池的推斷正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng)

B. 放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C. 通乙烷的電極為負(fù)極

D. 參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2BaCO3、BaSO4的化工廠(chǎng)利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3]制取Ba(NO3)2晶體,其部分工藝流程如下:

已知:Fe3+Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.29.7。

(1)酸溶時(shí)不使用濃硝酸的原因是_________________________________。

(2)酸溶后溶液中pH=1Ba(FeO2)2HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________。

(3)該廠(chǎng)結(jié)合本廠(chǎng)實(shí)際,中和選用的X____________(填化學(xué)式);中和使溶液中______(填離子符號(hào))的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為__________________、過(guò)濾。

(5)該廠(chǎng)生產(chǎn)的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+;瘜W(xué)上通過(guò)惰性電極電解法富集Cu時(shí),發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。生成該氣體的電極反應(yīng)為______________________________。

(6)Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒,涉及到的離子反應(yīng)方程式為___________;為了減少環(huán)境污染,請(qǐng)對(duì)上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn),改進(jìn)措施是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

A. v(A2)0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)1.2mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量,則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關(guān)系式: △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù),物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)

D. 同溫同壓下, H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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