【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下進(jìn)行電解飽和Ca(OH)2溶液的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象見下表。

序號(hào)

I

II

裝置

現(xiàn)象

兩極均產(chǎn)生大量氣泡,b極比a極多;a極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁,該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

兩極均產(chǎn)生大量氣泡,d極比c極多;c極表面產(chǎn)生少量黑色固體;c極溶液未見白色渾濁

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與推論,正確的是(

A. a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水,析出Ca(OH)2固體

B. b極產(chǎn)生氣泡:4OH 4e === O22H2O

C. c極表面變黑:Cu 2e 2OH === CuO H2O

D. d極電極反應(yīng)的發(fā)生,抑制了水的電離

【答案】C

【解析】

Aa極為電解池的陽極,氫氫根離子放電生成氧氣與電極C反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,該白色渾濁為碳酸鈣,加入鹽酸有二氧化碳產(chǎn)生,而不是析出Ca(OH)2固體,故A錯(cuò)誤;

B、b極是陰極,水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣,而不是氫氧根離子放電,生成氧氣,故B錯(cuò)誤;

C、c極為陽極,表面產(chǎn)生少量黑色固體,是銅放電生成的氧化銅,所以c極表面變黑:Cu-2e-+2OH-═CuO+H2O,故C正確;

D、d極為陰極,是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣,促進(jìn)了水的電離,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(I1I2……表示,單位為kJ·mol1)

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(  )

A. R的最高正價(jià)為+3價(jià)

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA

C. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,充入10 mol N2和22mol H2,一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%,求:

(1)平衡時(shí)v (NH3) 的速率__________。

(2)求該溫度下的平衡常數(shù)K(列出算式,算出結(jié)果)________。

(3)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))________。

(4)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比(即物質(zhì)的量之比)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問題:

(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式: [Ar]_________ Co2+_______個(gè)未成對(duì)電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑, 配位體NO2的中心原子的雜化形式為________, 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2中大π鍵應(yīng)表示為____________

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅() 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4N、 O Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對(duì)分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多, 原因是______________________________________________________

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(

A. 用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫:SO2 2NH3·H2O === (NH4)2SO3H2O

B. 呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣:2Na2O22CO2 ===2Na2CO3O2

C. 電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體:2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl2

D. 用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅:8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,利用SRB(硫酸鹽還原菌)治理廢水中的有機(jī)物、SO42-及重金屬污染取得了新的進(jìn)展。

1)下圖表示H2CO3H2S在水溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線。某地下水樣pH=8.5,在SRB的作用下,廢水中的有機(jī)物(主要為CH3COO)SO42-還原為-2價(jià)硫的化合物,請(qǐng)用離子方程式表示該過程中的化學(xué)變化:_______________

2SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí),生成的H2S還能用于構(gòu)造微生物電池,某pH下該微生物燃料電池的工作原理如下圖所示。

①寫出電池正極的電極反應(yīng):________________。

②負(fù)極室的pH隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生的變化:__________(“減小”或“增大”),結(jié)合電極反應(yīng)解釋pH變化的原因:__________。

3SRB可用于處理廢水中含重金屬銻(Sb)的離子。

①通過兩步反應(yīng)將Sb(OH)6轉(zhuǎn)化為Sb2S3除去,轉(zhuǎn)化過程中有單質(zhì)生成。完成第一步反應(yīng)的離子方程式。

第一步: Sb(OH)6+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O_______________________

第二步:3H2S +2SbO2+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O

②某小組模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)配制amLSb元素b mg·L-1 的廢水,需稱取________gKSb(OH)6(相對(duì)分子質(zhì)量為263)。提示:列出計(jì)算式即可。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容中反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2;

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO; 

③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài);

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子H是一種成膜良好的樹脂,其合成路線如下:

已知:①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示只有一組峰;

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________________________G中官能團(tuán)名稱為_________________

(2)B生成C的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(3)D的系統(tǒng)命名為_________________。

(4)化合物E的沸點(diǎn) ______ (選填“>”,“<”或者“=”)2-甲基丙烷。

(5)F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________。

(7)的符合下列條件的同分異構(gòu)體有____

①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈 ②核磁共振氫譜有兩組峰,峰面積之比為3:2其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】基于新材料及3D打印技術(shù),科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉,球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液,其原理如圖所示。

(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋),此過程是_______(填吸收放出)能量的過程。

(2)在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

b.吸收過程中,體系中所有的含碳微粒是CO32、HCO3、H2CO3

c.當(dāng)n(CO2):n(Na2CO3)=1:3時(shí),溶液中c(CO32)<c(HCO3)

d.溶液中始終有c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)

(3)將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H=-127.8 kJ/mol,如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中,投料為1 mol CO23 mol H2時(shí),測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響,改變投料比測(cè)量后得到曲線b。

①根據(jù)曲線a計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________(帶入數(shù)值列出計(jì)算式即可)

b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3(填“>”、“<”“=”),判斷依據(jù)是____________________________

③下列說法正確的是_____________

a.平衡常數(shù)大。M=M1> N

b.其他條件不變,b條件時(shí)增加催化劑用量,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M

c.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度(250 ℃左右)是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率。

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