溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、是否具有丁達爾效應
B、是否能通過濾紙
C、是否透明、均一、穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑的大小
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：
分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．
解答： 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小．
故選D．
點評：本題考查膠體與其它分散系的區(qū)別，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（　�。�
A、ABCDE
B、CDABE
C、BADCE
D、ECDBA

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A、42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個中子
D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用某工廠的廢渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精銅和顏料鐵紅．流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2+反應的離子方程式：
 
．
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學平衡移動原理說明其原因：
 
．
（2）用凈化Ⅱ所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：
 
．
（3）為準確測定酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/L KMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應離子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
③計算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=
 
mol/L（只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K+、CI-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，某研究性學習小組擬取這種廢液來制取較純凈的KCI晶體及液溴（Br2），他們設計了如圖流程：

可供試劑a、b選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、氯水．
請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）試劑a應選用
 
．
（2）操作①的實驗現(xiàn)象為
 
，操作⑤的名稱為
 
，操作①②都用到的實驗玻璃儀器是
 

（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出試劑b所代表的物質(zhì)和滴加順序正確的是
 
．
A．KOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液
C．KOH溶液、飽和K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液
D．BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是
 
．
（5）如果利用得到的晶體，電解其水溶液來制取H2和Cl2，再使H2和Cl2反應生成HCl，將生成的HCl用水吸收制得鹽酸，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需KCI固體
 
噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)的2倍比E原子電子總數(shù)多1，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E+的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式
 
，F(xiàn)元素原子的電子排布式
 
B的電子排布圖
 

（2）化合物乙中含有的化學鍵是
 
化合物乙為的陽離子的雜化類型
 
，VSEPR構型是
 

（3）A、C形成化合物的VSEPR構型是
 
 該物質(zhì)是由
 
分子組成（填“極性”或“非極性”）
（4）ADE形成的化合物與F 單質(zhì)反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制250mL  2.0mol/LNaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、R、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
R在第3周期元素中，R的簡單離子半徑最小
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．
（2）X的電負性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）；Z2Y2的電子式表示為
 
．
（3）W和Y元素組成WY42-，在濕法制備該離子的反應體系中，除原料W（OH）3，還有四種粒子：C1O-、OH-、C1-、H2O．配平方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和R的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為
 
；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）Z和Y按原子個數(shù)比1：1形成一種離子化合物X，已知常溫時X與水反應成溶液，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，試寫出化合物A與水反應的熱化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某有機物A的分子中，具有醇羥基、羧基等官能團，其結構簡式如圖．
請寫出下列反應方程式：
（1）A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：
 

（2）A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是：
 

（3）A跟Na反應的化學方程式是：
 
．

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