精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，Z有氣泡產生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．X＞Z＞Y＞MB．X＞M＞Z＞YC．M＞Y＞Z＞XD．M＞X＞Z＞Y

分析 金屬越活潑，與水反應越劇烈；一般來說，作原電池負極的金屬活動性較強；在電解池中，陰極上氧化性較強的離子先放電，金屬離子的氧化性越強，對應的金屬單質越不活潑，以此解答該題．

解答 解：M投入水中可與水劇烈反應，說明M最活潑；
用X和ZC作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，Z有氣泡產生，Z為正極，說明金屬的活動性X＞Z；
Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y，說明金屬活動性Z＞Y；
則四種金屬的活動性由強到弱的順序是M＞X＞Z＞Y，
故選D．

點評 本題以金屬的活動性的比較為載體考查原電池和電解池知識，側重于電極反應和放電順序的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列實驗儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗測定氯水的pH
B．
實驗定量測定H2O2的分解速率
C．
實驗中利用NO2顏色的變化驗證其中反應的熱效應
D．
實驗中（乙）管內盛放已知濃度的KMnO4溶液來測定FeSO4溶液的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．該電池的正極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O
C．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素的四種離子A2+、B+、C2-、D-具有相同電子層結構，下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+D．氧化性：A2+＞B+，還原性：C2-＜D-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　　）
A．+228.2 kJ•mol-1B．-228.2 kJ•mol-1
C．+1 301.0 kJ•mol-1D．+621.7 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
C．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率υ1等于Ⅱ途徑的反應速率υ2
D．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品．回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）．
①用混凝法獲取淡水              ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種            ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min時達到平衡．有關數(shù)據如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）2.01.00
平衡濃度（mol•L-1）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　　）
A．10 min內，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C．升高溫度（T1＜T2），反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產中都起著重要的作用．
（1）Na2C2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
（2）硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）分別使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部轉化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：
2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
①該草酸溶液的物質的量濃度為0.11mol/L
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
（5）已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質的量濃度為5×10-5mol/L
②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案