8．用下列實驗儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗測定氯水的pH
B．
實驗定量測定H2O2的分解速率
C．
實驗中利用NO2顏色的變化驗證其中反應的熱效應
D．
實驗中（乙）管內盛放已知濃度的KMnO4溶液來測定FeSO4溶液的濃度

分析 A．氯氣具有漂白性；
B．不能用長頸漏斗；
C．升高溫度向吸熱方向移動，溶液變深；
D．高錳酸鉀腐蝕橡皮管．

解答 解：A．氯氣具有漂白性，不能測定pH試紙，故A錯誤；
B．要使用分液漏斗不能屬于長頸漏斗，否則生成的氣體易泄漏而導致測量不準確，故B錯誤；
C．熱水中變深、冰水中變淺，說明升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱反應，則正方向為放熱反應，故C正確；
D．高錳酸鉀腐蝕橡皮管，應把高錳酸鉀放在酸式滴定管中，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了實驗方案評價，涉及反應速率的測定、反應熱的判斷、pH的測定等知識點，根據(jù)儀器的作用、反應條件、對比實驗特點等知識點來分析解答，易錯選項是C，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，F(xiàn)是家庭廚房中常用調味品的主要成分，G具有香味的物質．

已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
回答下列問題：
（1）D的結構簡式為：，F(xiàn)中所含官能團的名稱是羧基；A的二溴代物的結構有2種．
（2）反應⑤的有機反應類型為：加成反應．反應⑥的化學方程式為：氧化反應．
（3）用示蹤原子法可確定⑧化學反應的機理．寫出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反應的化學方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
（4）下列能說明反應⑧已達到化學平衡狀態(tài)的是bcd（填序號）
a．單位時間里，消耗1molC，生成1molG
b．單位時間里，生成1molG，同時生成1molF
c．單位時間里，生成1molC，同時消耗1molF
d．正反應的速率與逆反應的速率相等
e．混合物中各物質的物質的量相等
（5）實驗中除去G中所混有少量的F雜質所用試劑最好為飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．分別用一種試劑將下列物質中的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）．
物   質需加入的試劑有關離子方程式
HNO3（HCl）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B通常具有較強的氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的置換反應．
（2）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物．他認為產物中可能還有FeCl2（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為a（填序號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗原理、方法或結論的描述正確的是（　�。�
A．配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
B．向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動，但水的離子積不變
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe3+完全水解，生成氫氧化鐵膠體的數(shù)目為NA
B．22.4 LCl2 分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數(shù)分別為2 NA、3NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）二氧化碳的摩爾質量是44g•mol-1，9g水的物質的量是0.5mol，0，.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有NA個氧原子．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為1  mol/L
（2）在19g某二價金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質量  是95 g•mol-1，R的相對原子質量為24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，Z有氣泡產生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．X＞Z＞Y＞MB．X＞M＞Z＞YC．M＞Y＞Z＞XD．M＞X＞Z＞Y

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