【題目】向1 L水中通入560 L NH3 (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積），從而形成密度為 0.858g·cm-3的氨水(溶質(zhì)為NH3)，求：

(1)560 L氨氣的物質(zhì)的最為________mol。

(2)氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留三位有效數(shù)字）。

(3)氨水的物質(zhì)的量濃度_______。（列出計(jì)算過(guò)程）

【答案】25 29.8%

【解析】

（1）根據(jù)分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（3）根據(jù)計(jì)算。

（1）標(biāo)況下560 L NH3 的物質(zhì)的量為=25mol；

（2）氨氣的質(zhì)量為25mol×17g/mol=425g，溶液的質(zhì)量為1000mL×1g·cm-3+425=1425g，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= =29.8%；

（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系分析，。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（　　）

(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】數(shù)10億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

用上表所涉及的分子填寫(xiě)下列空白。

（1）含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)______________；

（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________；

（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；

（4）沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因________；

（5）分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為________；

（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________；

（7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為－59 ℃，沸點(diǎn)為 11 ℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有強(qiáng)刺激性和腐蝕性。某課外興趣小組通過(guò)氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來(lái)制取少量ClO2，裝置如圖所示：

（1）甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）Cl－存在時(shí)會(huì)催化 ClO2的生成，若無(wú)乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是__________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_____________________________________________。

（3）丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。

下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是________________

A. 可用微熱法檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性

B. 如果乙裝置是盛有濃硫酸，更有利于實(shí)驗(yàn)安全

C. 若甲中足量MnO2與含0.4 molHCl的濃鹽酸反應(yīng)，則丙中可制得0.2molClO2

D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程甲裝置要緩緩加熱，不宜強(qiáng)熱

（4）戊裝置燒杯中NaOH 溶液，其作用是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫．

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________； A中的碳原子是否都處于同一平面？____(填“是”或“不是”)；

(2) 在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________；④、⑥的反應(yīng)類(lèi)型依次是________________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1） 除去KNO3中混有的SO42-應(yīng)選擇的除雜試劑為__________；

（2） 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體，用化學(xué)方程式表示該方法的原理：_______；

（3） 在水溶液中，KHSO4的電離方程式為：______________________________；

（4） 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________________；

（5） CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

（6） 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________ ；

（7）小蘇打常作為食品制作過(guò)程中的膨松劑，其溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：___；

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