【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

【答案】D

【解析】

A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C．關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，HCl可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有分子的數(shù)目為NA

C.1mol水解生成的膠體粒子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，砷與硒的第一電離能較大的是_____。

（2）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。的立體構(gòu)型為____，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1 L水中通入560 L NH3 (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積），從而形成密度為 0.858g·cm-3的氨水(溶質(zhì)為NH3)，求：

(1)560 L氨氣的物質(zhì)的最為________mol。

(2)氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留三位有效數(shù)字）。

(3)氨水的物質(zhì)的量濃度_______。（列出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是(　　)

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是(　　)

A.儀器①可用于乙醇與水分離提純

B.裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2

C.在進行裝置③的操作中，應(yīng)先通冷凝水后加熱

D.儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙：

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如表所示。下列說法正確的是(　　)

p2及195 ℃ 時n(H2)隨時間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195 ℃ 時，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195 ℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D. 在B 點時，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：

已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。

(1)寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，化合物X可用______________________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌，目的是______________________。

(4)“除雜”時，除去的金屬離子有______________________________________。

(5) 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(6)電解過程中MnO2 在______（填“陰”或“陽”）極生成。

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