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12．某有機物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質的量之比為1：1，由此可以知道（　�。�
①分子中一定含有C、H、O三元素   
②分子中C、H、O原子個數比為1：2：3
③分子中C、H原子的個數比為1：2   
④分子中肯定不含有氧原子．
A．①②B．③④C．①③D．只有③

分析 ①無法判斷有機物中是否含有氧元素；
②該有機物分子中不一定含有氧元素；
③根據水和二氧化碳的物質的量之比及質量守恒定律確定C、H原子的個數之比；
④沒有告訴有機物的質量，無法確定該有機物分子中是否具有氧元素．

解答 解：①沒有告訴有機物的質量，無法判斷有機物中是否含有O元素，水和CO2的物質的量比為1：1，根據原子守恒可知，有機物分子中碳、氫原子個數比為1：2，無法確定是否含有氧原子，故①錯誤；
②生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，根據原子守恒可知，有機物中分子中C、H原子個數比為1：2，無法確定是否含有O，故②錯誤；
③水和CO2的物質的量比為1：1，根據原子守恒可知，有機物分子中碳、氫原子個數比為1：2，故③正確；
④題中沒有告訴有機物的質量，只能判斷該有機物中含有碳元素和氫元素，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故④錯誤；
故選D．

點評 本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，明確題中缺少有機物的質量、無法確定是否含有氧元素是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 
 d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+（鈉離子）．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為0.025aKJ
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池中作為電解質的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　　）
A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，OH-向負極移動
C．放電時，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極
D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋事實的方程式表達不正確的是（　�。�
A．氨水呈堿性：NH3•H2O=NH4++OH-
B．碳酸氫鈉治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．久置的濃硝酸呈黃色：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D．久置碳酸氫銨有刺激性氣味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應．
（1）銅與硝酸的反應中，硝酸表現出的性質是酸性、強氧化性．
（2）銅與硝酸反應可以制備硝酸銅．有同學認為這種方法不好，他設計了如下方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2，此方法的優(yōu)點是：污染小、消耗原料少．
（3）將3.20g Cu跟30.0mL 10mol•L-1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，則反應過程中電子轉移的物質的量為0.1mol；若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO3-的物質的量為（0.1+a）mol．
（4）0.3mol Cu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則參加反應的硝酸的物質的量是1mol，產生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖1是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A的分子式C9H10O3；
（2）A能夠發(fā)生反應的類型有（填寫序號）①②③；
①氧化反應   ②加成反應   ③取代反應   ④消去反應
（3）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式；
（4）圖2是一些中草藥中所含的有機物：其中互為同分異構體的是（填寫序號）②④，能與Br2水反應的是（填寫序號）①②④；
（5）A的一種同分異構體B在-定條件下可轉化為二氫異香豆素，寫出B發(fā)生消去反應的化學方程式；
（6）A的另一種同分異構體C遇FeCl3溶液顯紫色；1molC可與lmol NaOH反應生成有機物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經酸化得有機物E，E經酯化、消去兩步反應可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結構筒式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質，轉化關系如圖：

（1）若甲是CO2．
①常用于泡沫滅火器的是丙（填“乙”或“丙”，下同）；
②濃度均為0.01mol•L-1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是乙
（2）若甲是Al．
①Al的原子結構示意圖為；
②當n（Al）：n（NaOH）：n（H2SO4）=1：1：2時，丙的化學式是Al2（SO4）3；
（3）若甲是Cl2．
①甲轉化為乙的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②已知：TiO2（s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1．
③常溫下，將a mol•L-1乙溶液和0.01mol•L-1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka==（$\frac{a}{2}$-0.01）×10-5mol•L-1（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+
B．在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．14 g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．鋁熱劑B．鋁土礦C．鋁合金D．明礬

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