【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】C

【解析】X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2時，濃度不一定不再改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故①錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，所以壓強是變量，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強不再變化，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2n molZ，同時生成2n molY，如果單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molY，正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ． a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平
衡
時
數(shù)
據(jù)

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是 ．
A.2c1＞c3
B.a+b＜90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃時，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋酸>鹽酸

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值__________。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù)為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_________________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)，n(始):n(平)=______。

(4)原混合氣體中，a:b=______________。

(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸至溶液呈中性，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液一定含有（　�。�
A.CO32﹣
B.OH﹣
C.SO42﹣
D.HCO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（　�。�
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強。室溫下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．① 溶液中c（H +）為0 . 200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為① ＞③ ＞②

C．③ 點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

D．③ 點時溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 未達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.分子晶體中必含化學(xué)鍵

D.干冰升華破壞了共價鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案