【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學(xué)平衡時,5v正(O2)=4v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 未達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率
D. 達到化學(xué)平衡時,3v正(NH3)=2v正(H2O)不成立
【答案】C
【解析】A,達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,因此4v正(O2)=5v逆(NO),故A錯誤;B.單位時間內(nèi)消耗x mol NH3與生成x mol NO都表示正反應(yīng)速率,整個反應(yīng)過程中二者都相等,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B項錯誤;C.達到化學(xué)平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變。所以未達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率,故C正確;D.達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,因此3v正(NH3)=2v正(H2O)成立,故D錯誤;答案C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個可逆反應(yīng).若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
元素代號 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 | +5、-3 |
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ;
(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ;
(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為 ______ (填化學(xué)式);
(4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ______ (填化學(xué)式);
(5)以C為材料制成的容器不能貯存強堿溶液,用離子方程式表示其原因為: ______ ;
(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一,可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號.推測碲元素在周期表中的位置,則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為:______ ;
A.單質(zhì)碲在常溫下是固體B.Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)
C.H2Te不如HI穩(wěn)定 D.H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答下列問題:
(1) 氣體D 與F 反應(yīng)可生成鹽,該鹽的化學(xué)式為_________。
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是___________。
(3) 氣體D轉(zhuǎn)化為氣體C 的化學(xué)方程式__________。
(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是_____________。
(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān).
(1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 . 相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH (g)和 |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
①下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是(填字母).
a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成
b.氣體的密度不再隨時間改變
c.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
d.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
②其他條件不變,達到平衡后,下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是(填字母).
a.降低溫度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器體積
③c1c2(填“>”“<”或“=”),a= .
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;若甲中反應(yīng)10s時達到平衡,則0~10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)= .
(2)已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0.將一定量的NO2充入注射器后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越。铝姓f法正確的是(填字母).
A.b點的操作是拉伸注射器
B.d點:v正<v逆
C.c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則Tb>Tc .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).則下列敘述正確的是( 。
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是( 。 ①放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負極;
②充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣;
③充電時,Ni(OH)2為陽極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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