13．下列敘述正確的是（　�。�
A．烷烴分子中，碳原子都以碳碳單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，這一系列化合物的分子通式為C2nH2n+2
B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物
C．烷烴分子中，相鄰的三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上
D．CH4、CH3CH2CH3互為同系物

分析 烷烴為飽和鏈烴，通式為CnH2n+2，碳鏈為鋸齒形，結(jié)合同系物的定義解答該題．

解答 解：A．烷烴又叫飽和烴，每一個(gè)碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子的剩余價(jià)鍵都與氫原子相結(jié)合，通式為CnH2n+2，故A錯(cuò)誤；
B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不一定相同，如環(huán)丙烷和乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．烷烴分子中，相鄰的三個(gè)碳原子為鋸齒形，故C錯(cuò)誤；
D．CH4、CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，互為同系物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握烷烴以及同系物的結(jié)構(gòu)以及定義，題目難度不大，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
B．若最高氧化物的水化物HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的碘蒸氣和氫氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol-1，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示請(qǐng)回答下列問題：

（1）若在該容器中充入1mol I2（g）和1 mol H2（g），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）16min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（H2）為0.05mol/（L．min）．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I2的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）上述平衡常數(shù)K=1.78．如果改變某條件使平衡常數(shù)增大，則改變的條件是降溫．
（5）在上述平衡體系中，再充入等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g），其他條件不變時(shí)再次達(dá)到平衡，碘蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）碘單質(zhì)可以用于提純某些難熔金屬．金屬用M表示，有關(guān)反應(yīng)如下：M（s）+I2（g）?MI2（g）△H＜0．粗金屬M(fèi)中含有不參與反應(yīng)且難揮發(fā)的雜質(zhì)，采取如圖2裝置提純：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（M{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．該裝置用于提純金屬M(fèi)的原理是M與碘單質(zhì)在低溫區(qū)反應(yīng)后，在高溫區(qū)平衡左移又分解生成M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子．下列有關(guān)它的分子構(gòu)型和有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是（　　）
A．假若為平面四邊形，則有三種同分異構(gòu)體
B．假若為四面體，則有兩種同分異構(gòu)體
C．假若為平面四邊形，則無同分異構(gòu)體
D．假若為四面體，則無同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6  ⑦⑧
A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑦； ④和⑧D．①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）…下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)B．乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C．丙一定為金屬元素D．丁一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電子式：

CO2    NH3       NH4Cl    K2S   NaOH
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
H2S；CaF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X、R原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，且原子半徑X＜Y，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同；Z 的兩種同素異形體都存在于大氣中，對(duì)生命起著重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述5種元素中，電負(fù)性最大的是（填名稱）氧，X3Z+的VSEPR模型名稱是正四面體．
（2）M基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）R的單質(zhì)為面心立方最密堆積（見圖），則一個(gè)晶胞中R原子數(shù)為4，R的配位數(shù)是12．
（4）已知：M2Z3與R2Z3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則M2Z3溶于強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O．

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