A. | 若R(OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿 | |
B. | 若最高氧化物的水化物HnXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素 | |
C. | 若Y的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6 | |
D. | 若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素 |
分析 A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱;
B.HnXOm為強(qiáng)酸,則X為N或S,同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng);
C.若Y的最低化合價(jià)為-2,則Y處于ⅦA族;
D.若X的最高正化合價(jià)為+5,當(dāng)X為P,則R一定為金屬元素.
解答 解:A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,若R(OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH)m不一定為強(qiáng)堿,故A錯(cuò)誤;
B.HnXOm為強(qiáng)酸,則X為N或S,同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng),Y是活潑非金屬元素,故B正確;
C.若Y的最低化合價(jià)為-2,則Y處于ⅦA族,Z的最低價(jià)為-1價(jià),其最高正化合價(jià)為+7(F元素除外),故C錯(cuò)誤;
D.X的最高正化合價(jià)為+5,當(dāng)X為P,則R一定為金屬元素,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律,注意把握同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律和在元素周期表中的可能位置,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案1 | 取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質(zhì)是Na2O. |
方案2 | ①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入適量BaCl2 | 有白色沉淀生成 | 白色物質(zhì)是Na2CO3 |
②靜置片刻,取上層清液于試管中… | …. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、K+、Mg2+、SO42- | B. | Ba2+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
C. | Na+、K+、S2-、CO32- | D. | Na+、S2- ClO-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 每生成1mol單質(zhì)硫,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA | |
B. | 升高溫度,生成硫沉淀的速率加快,說明升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率 | |
C. | 增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響 | |
D. | 由于反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,所以可以通過觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率大小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等 | |
B. | X中可能既含離子鍵,又含共價(jià)鍵 | |
C. | 若X只含兩種元素,則兩種元素可在同一周期也可在同一主族 | |
D. | X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | OH-、H2O、F- | B. | H3O+、NH4+、Cl- | C. | HF、Ne、H2O | D. | NH3、NH4+、F- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 烷烴分子中,碳原子都以碳碳單鍵結(jié)合,其余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合,這一系列化合物的分子通式為C2nH2n+2 | |
B. | 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),互稱為同系物 | |
C. | 烷烴分子中,相鄰的三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上 | |
D. | CH4、CH3CH2CH3互為同系物 |
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