1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molHCl溶液中，H+數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有電子數(shù)目為5NA
C．12gNaHSO4晶體中含有0.3NA個(gè)陽離子
D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA

分析 A、在鹽酸溶液中，除了HCl能電離出氫離子，水也能電離出氫離子；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含10mol電子；
C、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉晶體中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、在鹽酸溶液中，除了HCl能電離出氫離子，水也能電離出氫離子，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含10mol電子，故0.5mol甲烷中含5NA個(gè)電子，故B正確；
C、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol硫酸氫鈉晶體中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1NA個(gè)陽離子，故C錯(cuò)誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　�。�
①C原子的軌道表示式：
②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的軌道表示式：
④Br原子的外圍電子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的軌道表示式：
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確是（填“是”或“否”），理由是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子，又因?yàn)橐欢oCO32-，SO42-，所以一定有Cl-；
（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L．
（4）進(jìn)行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是D
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．若甲烷與溴蒸氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的有機(jī)產(chǎn)物：
①CH3Br   
②CH2Br2
③CHBr3
④CBr4，
其中正確的是（　�。�
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由16個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、18個(gè)電子構(gòu)成的微粒是（　　）
A．分子B．原子C．陰離子D．陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．原子的第一電離能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于A2C中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是D．
A．180°                       B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于分子晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
（4）化合物BCF2的立體構(gòu)型為平面三角形，其中B原子的雜化軌道類型是sp2，寫出兩個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等．
（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)E2+，列式計(jì)算EC晶體的密度3.49g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方式，以下推理中正確的是（　�。�
A．化合物都是由不同元素組成的，故不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B．在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，金屬鎂排在氫的前面，所以金屬鎂一定與硝酸反應(yīng)放出氫氣
C．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，所以化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
D．單質(zhì)都是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則加入的NaOH溶液的濃度為（　　）
A．0.25mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.5 mol/L

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