Question

11．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　　）
①C原子的軌道表示式：
②Cr原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
③O原子的軌道表示式：
④Br原子的外圍電子排布式：3d¹⁰4s²4p⁵
⑤B原子的軌道表示式：

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②④⑤
• D． 只有③

Answer 1

分析 遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理的基態(tài)原子排布能量最低，以此分析．
①2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；
②Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則簡易電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹；
③根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同；
④主族元素原子的外圍電子排布就是最外層電子數(shù)；
⑤每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反．

解答 解：①2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，所以2s上應(yīng)有兩個自方向相反的兩個電子，故錯誤；
②Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則簡易電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，違反能量最低原理，故錯誤；
③根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，所以O(shè)原子的軌道表示式：，故正確；
④主族元素原子的外圍電子排布就是最外層電子數(shù)，所以Br原子的外圍電子排布式：4s²4p⁵，故錯誤；
⑤每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，所以2s軌道應(yīng)有2個自旋方向相反的電子，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則，遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理的基態(tài)原子排布能量最低，題目難度不大．