Question

某溫度下純水中c （H⁺）=1×10^-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c （OH^-）=

 

．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c （H⁺）=5×10^-3 mol/L，則此時(shí)溶液中的c （OH^-）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)純水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性進(jìn)行分析；根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計(jì)算出水的離子積，根據(jù)水的離子積計(jì)算出溶液中氫氧根離子的濃度．

解答： 解：純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L，水的離子積為：1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，
溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，c（OH^-）=

1×10-12

5×10-3

=2×10^-10mol/L，
故答案為：1×10^-6mol/L；2×10^-10mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，注意純水中c（OH^-）=c（H⁺），本題難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成．