反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時其它條件不變增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
 
；
（3）其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
 
，原因是
 
．
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，A的轉(zhuǎn)化率不變；
（3）催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變．
解答： 解：（1）分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化為放熱，
故答案為：放熱；  
（2）A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，
故答案為：不變；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體條件不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動；  
（3）其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變所以對反應(yīng)熱無影響，
故答案為：不影響，催化劑不改變平衡的移動．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，影響化學(xué)平衡的因素分析，注意催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強  
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  
④氣體總物質(zhì)的量．
A、①②B、②③C、②D、③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池．裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），B是
 
極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應(yīng)式為
 
，B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；
③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
；
②B電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）；
   
 n（CO）		  n（H2O）  n（H2）  n（CO2）
 A  1  5  2  3
 B  2  2  1  1
 C  3  3  0  0
 D  0.5  2  1  1
 E  3  1  2  1
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式
 
；
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）═2CO（g）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）        B．容器中的壓強不變      C． v正（CO）=2v正（CO2）
D．c（CO）保持不變          E．混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素．A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子．則：
（1）五種元素的元素符號分別為A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強的是
 
，離子還原性最強的是
 
．
（3）依次寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式
 
、
 
、
 
、
 
、
 
，其中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．
（4）D單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）B、C元素的最高價氧化的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下純水中c （H+）=1×10-6mol/L，則此時溶液中的c （OH-）=
 
．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c （H+）=5×10-3 mol/L，則此時溶液中的c （OH-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是
 
；
（2）由糧食發(fā)酵獲得X的化學(xué)變化過程中，最主要的兩個化學(xué)方程式是：
 
，
 
；
（3）實驗室可用X制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（　�。�
A、小于7B、大于7
C、等于7D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液
D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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