18．下列物質(zhì)用途錯誤的是（　　）
A．天然氣用于民用燃料B．純酒精用作醫(yī)用消毒
C．來蘇水用于制殺菌劑D．福爾馬林用于浸制生物標本

分析 A．天然氣的主要成分為甲烷，易燃燒；
B．醫(yī)用酒精濃度為75%；
C．來蘇水含有苯酚，可用于殺菌消毒；
D．福爾馬林可用于殺菌消毒．

解答 解：A．天然氣的主要成分為甲烷，易燃燒，可用作燃料，故A正確；
B．醫(yī)用酒精濃度為75%，純酒精不能用于殺菌消毒，故B錯誤；
C．來蘇水含有苯酚，可用于殺菌消毒，故C正確；
D．福爾馬林可用于殺菌消毒，可用于浸泡生物標本，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)和應用，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．醋酸的電離方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其電離常數(shù)表達式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管（或冷凝器），進水的方向是下口進水．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是a（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�
選項XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BSSO2SO3
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子
B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
C．向純水中加入少量氫氧化鈉固體，c（H+）減小，Kw不變
D．向純水中加入鹽酸，將抑制水的電離，Kw變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4
溶液滴定．
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”，原因是KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標準是待測液剛好出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時，所發(fā)生的反應為：請配平該化學反應方程式
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（5）假設(shè)滴定終點時，用去VmL KMnO4溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：B．

②實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol/L．
②b點處溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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